1.
O CO2 é de importância crucial em
vários processos que se desenvolvem na Terra, participando, por exemplo, da
fotossíntese, fonte de carbono para formação da matéria que compõe as plantas
terrestres e marinhas. Sabendo que a molécula de CO2 é apolar,
podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as moléculas de CO2
são do tipo
a) iônico.
b) ponte de hidrogênio.
c) forças dipolo-dipolo.
d) forças de London.
e) forças dipolo-permanente.
2.
A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons
de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é denominada
eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo
da polaridade das ligações.
Consulte a Tabela Periódica e assinale a opção
que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se
em ordem crescente de polaridade.
b) H2S < H2Se <
H2O
c) H2S < H2O <
H2Se
d) H2O < H2Se <
H2S
e) H2Se < H2S < H2O
3.
A sacarose (açúcar comum), cuja estrutura é
mostrada na figura, é um dissacarídeo constituído por uma unidade de glicose
ligada à frutose.
A solubilidade da sacarose em água deve-se
a) ao rompimento da ligação entre as unidades de glicose e
frutose.
b) às ligações de hidrogênio resultantes da interação da
água com a sacarose.
c) às forças de van der Waals, resultantes da interação da
água com a unidade de glicose desmembrada.
d) às forças de dipolo-dipolo, resultantes da interação da
água com a unidade de frutose desmembrada.
4.
A temperatura normal de ebulição do 1- propanol,
CH3CH2CH2OH, é 97,2 oC, enquanto o
composto metoxietano, CH3CH2OCH3, de mesma
composição química, entra em ebulição normal em 7,4 oC. Assinale a
alternativa que é compatível com esta observação experimental.
a) O mais elevado ponto de ebulição do
1-propanol deve-se principalmente às ligações de hidrogênio.
b) O 1-propanol e o metoxietano ocorrem no
estado líquido, à temperatura ambiente.
c) Geralmente, os álcoois são mais voláteis
do que os éteres, por dissociarem mais facilmente o íon H+ .
d) Em valores de temperatura abaixo de 7,4 oC,
a pressão de vapor do metoxietano é maior do que a pressão atmosférica.
e) Em valores de temperatura entre 7,4 e 96 oC,
a pressão de vapor do 1-propanol é sempre maior do que a de igual quantidade do
metoxietano.
5.
Água e etanol são dois líquidos miscíveis em
quaisquer proporções devido a ligações intermoleculares, denominadas:
A) iônicas.
B) pontes de hidrogênio.
C) covalentes coordenadas.
D) dipolo induzido - dipolo induzido.
E) dipolo permanente
6.
As ligações intermoleculares por pontes de
hidrogênio é uma interação dipolo-dipolo exageradamente alta sendo responsável
por alto ponto de ebulição para alguns compostos. Dos compostos abaixo
relacionados, o que não apresenta este tipo de interação, está relacionada na
alternativa?
a) H3COH
b) NH3
c) H3C - CH2 - OH
d) HF
e) H3C – COOH
7.
Considere as substâncias: benzeno (C6H6),
NH3, I2, CCl4 e H2O, levando em
conta suas ligações químicas, polaridade de suas moléculas e os tipos de forças
intermoleculares envolvidas. Dentre essas substâncias, é correto afirmar que o
solvente mais apropriado para dissolver a amônia, o solvente mais apropriado
para dissolver o iodo e uma substância cujas moléculas não formam ligações de
hidrogênio são, respectivamente:
(A) H2O, CCl4 e C6H6.
(B) H2O, CCl4 e NH3.
(C) CCl4, H2O e C6H6.
(D) CCl4, C6H6
e NH3.
(E) C6H6, CCl4
e I2.
8.
O dióxido de carbono (CO2) na forma
sólida é conhecido como gelo seco. Este sólido, em contato com o ambiente,
sofre com facilidade o fenômeno da sublimação. Neste processo são rompidas as
A) interações do tipo dipolo instantâneo -
dipolo induzido.
B) ligações covalentes.
C) ligações covalentes coordenadas.
D) interações do tipo dipolo permanente -
dipolo permanente.
9.
Relativamente às substâncias HF e NaF, fazem-se
as seguintes afirmações. [Dados: H (Z = 1); Na (1A) e F (7A)]
I - Pertencem à mesma função inorgânica.
II - Somente o HF forma pontes de
hidrogênio.
III - O HF é molecular enquanto o NaF é uma
substâncias iônica.
IV - Apresentam o mesmo tipo de ligação em
sua estrutura.
São corretas apenas:
A) I e IV.
B) II e III.
C) II e IV.
D) I e II.
E) I e III.
10.
Um dos testes realizados para a determinação da
quantidade de álcool na gasolina é aquele em que se adiciona água à mesma,
ocasionando a extração do álcool pela água. Isso pode ser explicado pelo fato
de álcool e água possuírem:
A) ligações covalentes simples e dativas.
B) forças de atração por pontes de
hidrogênio.
C) forças de atração por forças de Van der
Waals.
D) o grupo OH- carboxila.
E) moléculas apolares.
GABARITO
1.
D
2.
E
3.
B
4.
A
5.
B
6.
E
7.
A
8.
A
9.
10.
B
QUAL SERIA A RESPOSTA DA 3
ResponderExcluirComo a molécula tem hidroxilas, OH, ela apresenta ligações de hidrogênio, que é solúvel em água.
ExcluirComo a molécula tem hidroxilas, OH, ela apresenta ligações de hidrogênio, que é solúvel em água.
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