Exercícios de revisão de termoquímica

1. (Mack-2004) Dadas as equações termoquímicas, I e II,

I) C(s) + O₂(g) ® CO₂(g) . H = –94kcal/mol

II) C(s) + 1/2O₂(g) ®  CO(g) . H = –26kcal/mol,

a variação de entalpia da reação CO₂(g) + C(s) ® 2CO(g) é:

a) +68kcal.

b) +42kcal.

c) –120kcal.

d) –42kcal.

e) –68kcal.

2. (PUC - RJ-2007) A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na equação abaixo.

C2H2(g) + 2,5O2(g) ® 2CO2(g) + H2O(g) D H 0 = -1.255 kJ

Assinale a alternativa que indica a quantidade de energia, na forma de calor, que é liberada na combustão de 130 g de acetileno, considerando o rendimento dessa reação igual a 80%.

a) - 12.550 kJ

b) -  6.275 kJ

c) -  5.020 kJ

d) -  2.410 kJ

3. (FMTM-2001) A fermentação e a respiração são processos pelos quais uma célula pode obter energia. Nas equações abaixo, estão apresentadas as duas reações citadas e as energias correspondentes.

C6H12O6(s) à 2C2H5OH(l ) + 2CO2(g) DH = -230 kJ

C6H12O6(s) + 6O2(g) à 6CO2(g) + 6H2O(g) DH = -2880 kJ

Utilizando os dados apresentados nas equações, pode-se determinar que a queima completa de 1 mol de etanol

a) libera 2650 kJ.

b) absorve 2510 kJ.

c) libera 1325 kJ.

d) absorve 2050 kJ.

e) libera 115 kJ

4. (Vunesp-2003) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos: I. gás queimando em uma das ―bocas‖ do fogão e II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta ―boca‖ do fogão. Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:

a) I e II são exotérmicos.

b) I é exotérmico e II é endotérmico.

c) I é endotérmico e II é exotérmico.

d) I é isotérmico e II é exotérmico.

e) I é endotérmico e II é isotérmico

5. (FMTM-2003) A entalpia de formação de um mol de gás cloreto de hidrogênio, HCl (g) , a partir de seus elementos, calculada com base nas reações dadas é

NH₃ + HCℓ à NH₄Cℓ                     ∆H = - 176 J

N₂ + 3 H₂ à 2 NH₃                                        ∆H = - 92 J

N2 + 4 H₂ + Cℓ₂ à 2 NH₄Cℓ          ∆H = - 630 J

A) – 898 kJ

B) – 362 kJ

C) – 186 kJ

D) – 181 kJ

E) – 93 KJ

6. (Vunesp-2005) Considere a equação a seguir:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ∆H = –572kJ

É correto afirmar que a reação é:

A) exotérmica, liberando 286kJ por mol de oxigênio consumido.

B) exotérmica, liberando 572kJ para dois mols de água produzida.

C) endotérmica, consumindo 572kJ para dois mols de água produzida.

D) endotérmica, liberando 572kJ para dois mols de oxigênio consumido.

E) endotérmica, consumindo 286kJ por mol de água produzida.

7. (Mack-2005) Dadas as energias de ligação em kJ/mol (valores absolutos), o calor, em 

kJ/mol, da reação acima equacionada é

a) +323,8.

b) –431,8.

c) –521,4.

d) –89,6.

e) +104,6.

8. (FUVEST-2006) As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q1J, Q2J e Q3J, sendo Q3 > Q2 > Q1.

será

a) exotérmica, com D H4 = (Q3 – Q1)J.

b) endotérmica, com D H4 = (Q2 – Q1)J.

c) exotérmica, com D H4 = (Q2 – Q3)J.

d) endotérmica, com D H4 = (Q3 – Q2)J.

e) exotérmica, com D H4 = (Q1 – Q2)J.

9. (PUC - SP-2006) Dados: Entalpia de ligação

H—H = 435kJ/mol

N—H = 390kJ/mol

A reação de síntese da amônia, processo industrial de grande relevância para a indústria de fertilizantes e de explosivos, é representada pela equação

N₂(g) + 3H₂(g) ® 2NH₃(g) D H = –90kJ

A partir dos dados fornecidos, determina-se que a entalpia de ligação contida na molécula de N₂ (N N) é igual a

A) –645kJ/mol

B) 0kJ/mol

C) 645kJ/mol

D) 945kJ/mol

E) 1125kJ/mol

10. (VUNESP-2006) O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de automóveis, é uma substância nociva, que pode causar até mesmo a morte, dependendo de sua concentração no ar. A adaptação de catalisadores aos escapamentos permite diminuir sua emissão, pois favorece a formação do CO2, conforme a equação a seguir: CO(g) + ½ O₂(g) « CO₂(g)

Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO₂ são, respectivamente, –110,5kJ . mol–1 e –393,5kJ . mol–1 . É correto afirmar que, quando há consumo de 1mol de oxigênio por esta reação, serão

A) consumidos 787kJ.

B) consumidos 183kJ.

C) produzidos 566kJ.

D) produzidos 504kJ.

E) produzidos 393,5kJ.

11. (UFPB-2006) A relação entre mudança química e energia apresenta-se de diversas formas, tornando-se necessário o conhecimento de conceitos importantes da termodinâmica, que é a área da Química que se preocupa com o estudo da energia e suas transformações. Nesse sentido, considere as seguintes proposições:

I. Variação de entalpia é a medida da quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação química, à pressão constante.

II. Equação termoquímica é a equação química acrescida do valor da variação de entalpia da reação.

III. Entalpia molar padrão de formação é a variação de entalpia que ocorre na formação de 1 mol da substância no seu estado padrão, a partir das respectivas substâncias simples também no estado padrão. Está(ão) correta(s):

a) todas

b) nenhuma

c) apenas I e II

d) apenas II e III

e) apenas I e III

f) apenas II

12. (Fuvest-1994) Considere a reação de fotossíntese (ocorrendo em presença de luz e clorofila) e a reação de combustão da glicose representadas a seguir:

6CO₂‚(g) + 6H₂O(l) à C₆H₁₂O₆(s) (s) + 6O₂(g)

C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) à 6CO₂(g) + 6H₂O(l)

Sabendo-se que a energia envolvida na combustão de um mol de glicose é de 2,8x10⁶ J, ao sintetizar meio mol de glicose, a planta:

a) libera 1,4 x 10⁶ J.

b) libera 2,8 x 10⁶ J.

c) absorve 1,4 x 10⁶ J.

d) absorve 2,8 x 10⁶ J.

e) absorve 5,6 x 10⁶ J.

13. (UFRN-1999) Considere as seguintes equações termoquímicas hipotéticas:

A + B à C ∆H = -20,5 Kcal

D + B à C ∆H = -25,5 Kcal

A variação de entalpia da transformação de A em D será:

A) - 5,0 Kcal

B) + 5,0 Kcal

C) + 46,0 Kcal

D) - 46,0 Kcal

14. (FUVEST-2010) O besouro bombardeiro espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:

C₆H₄(OH)₂(aq) + H₂O₂(aq) à C₆H₄O₂(aq) + H₂O(l) hidroquinona

O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:

C₆H₄(OH)₂(aq) → C₆H₄O₂(aq) + H₂(g) ΔH°= + 177 kJ.mol^-1

H₂O(l) + ½ O₂(g) → H_{2 O2}(aq) ΔH°= + 95 kJ.mol^-1

H₂O(l) → ½ O₂(g) + H₂(g) ΔH°= + 286 kJ.mol^-1

Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é

a) -558 kJ.mol^-1

b) -204 kJ.mol^-1

c) +177 kJ.mol^-1

d) +558 kJ.mol^-1

e) +585 kJ.mol^-1

15. (Unirio-1999) Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)₂, que reagia lentamente com o CO₂ atmosférico, dando calcário:

Ca(OH)2(s) + CO2(g) à CaCO3(s) + H2O(g)

Substância                                                           ∆H (KJ/Mol)

Ca(OH)2(s)                                                            -986,1

CO2(s)                                                                   -1206,9

CaCO3(g)                                                              -393,5

H2O(g)                                                                  -241,8

A partir dos dados da tabela acima, a variação de entalpia da reação, em KJ/mol, será igual a:

a) +138,2

b) +69,1

c) -69,1

d) -220,8

e) -2828,3

16. (Unicamp-1999)

A hidrazina (H2N-NH2) tem sido utilizada como combustível em alguns motores de foguete. A reação de combustão que ocorre pode ser representada, simplificadamente, pela seguinte equação:

H2N-NH2 (g) + O2 (g) à N2(g) + 2 H2O(g)

A Entalpia dessa reação pode ser estimada a partir dos dados de entalpia das ligações químicas envolvidas. Para isso, considera-se uma absorção de energia quando a ligação é rompida, e uma liberação de energia quando a ligação é formada. A tabela (ver imagem) apresenta dados de entalpia por mol de ligações rompidas.

a) Calcule a variação de entalpia para a reação de combustão de um mol de hidrazina.

b) Calcule a entalpia de formação da hidrazina sabendo-se que a entalpia de formação da água no estado gasoso é de -242 kJ mol¹.

17. (Fuvest-2000) Com base nos dados da tabela,

pode-se estimar que o ∆H da reação representada por

H2(g) + Cl2(g)à2HCl(g), dado em kJ por mol de HC,(g), é igual a:

a) –92,5

b) –185

c) –247

d) +185

e) +92,5

18. (PUC - RJ-2007) Considere o processo industrial de obtenção do propan-2-ol (isopropanol) a partir da hidrogenação da acetona, representada pela equação abaixo.

Fazendo uso das informações contidas na tabela acima, é correto afirmar que a variação de entalpia para essa reação, em kJ/mol, é igual a:

a) - 53.

b) + 104.

c) - 410.

d) + 800.

e) - 836.

Gabarito:

1 - B

2 - C

3 - C

4 - B

5 - C

6 - B

7 - D

8 - D

9 - D

10 - C

11 - A

12 - C

13 - B

14 - B

15 - C

16 - a) a) H= - 285 kJ/mol / b) +101kJ/mol

17 - A

18 - A

Exercícios de revisão de cinética química

01. Um determinado defensivo agrícola, quando exposto ao meio ambiente, decompõe-se através de uma reação química. Considerando que a velocidade de decomposição medida em laboratório apresentou os resultados a seguir:

Analise as afirmativas a seguir:

(   ) A decomposição deste defensivo segue uma cinética de segunda ordem.

(   ) O tempo para que a concentração do defensivo se reduza a valores desprezíveis independe da sua concentração inicial.

(   ) A constante de decomposição do defensivo é de 0,02mês^-1.

(   ) O tempo de meia vida do defensivo é de [0,02/ln(2)] mês.

 (   ) A velocidade inicial de decomposição do defensivo é de 0,006g/l/mês para uma concentração inicial de 0,3g/l.

02. Na seção de "materiais elétricos e construção", Gabi e Tomás apanharam um pacote de pregos com o objetivo de avaliar velocidade de reação. Pensaram que, se fosse colocada uma determinada massa de pregos em uma solução de ácido clorídrico, ocorreria a seguinte reação balanceada:

Fe(s) + 2 HCℓ (aq) à FeCℓ₂(aq) + H₂(g)

O que consideraram no cálculo da velocidade dessa reação?

a) Somente a concentração do ferro no prego.

b) Somente a concentração de hidrogênio gasoso desprendido.

c) Somente a concentração da solução de ácido clorídrico.

d) Somente a concentração do cloreto ferroso formado.

e) A concentração da solução ácida e do cloreto ferroso formado.

03. A água que forma os oceanos gotejou das nuvens, depois que a temperatura elevada no interior da jovem Terra retirou átomos de oxigênio e hidrogênio de rochas constituídas de compostos, como a mica. As moléculas então formadas foram levadas à superfície em rios de lava, depois foram liberadas como vapor d'água, formando grandes nuvens. Desse modo, nossos oceanos já foram um dia nossas rochas. Sendo dados a reação de formação da água e o gráfico representativo do caminho da reação, ou seja,

Assinale a alternativa correta.

a) A reação de formação da água é endotérmica.

b) A adição de um catalisador aumenta a velocidade de formação da água pois diminui a entalpia de reação.

c) Quanto maior a frequência de colisões efetivas entre as moléculas de H₂ e O₂, maior a velocidade da reação.

d) A velocidade de decomposição de H₂(g) é metade da velocidade de decomposição de O₂(g).

e) A velocidade de decomposição de O₂(g) é o dobro da velocidade de formação de H₂O(g).

04. No diagrama a seguir estão representados os caminho de uma reação na presença e na ausência de um catalisador.

Com base neste diagrama, é correto afirmar que:

01) A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada.

02) Se a reação se processar pelo caminho II, ela será, mais rápida.

04) A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de ∆H.

08) O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II.

16) A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica.

05. (Ufmg) O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de carbono, CO, é oxidado a CO₂ pela ação do NO₂, de acordo com a equação:

CO(g) + NO₂(g) à CO₂(g) + NO(g) Com relação a esse gráfico e à reação acima, a afirmativa FALSA é

a) a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135kJmol^-1.

b) a reação inversa é endotérmica.

c) em valor absoluto, o ∆H da reação direta é cerca de 225kJmol^-1.

d) em valor absoluto, o ∆H da reação inversa é cerca de 360kJmol^-1.

e) o ∆H da reação direta é negativo.

06. (Unitau) Na reação de dissociação térmica do HI(g), a velocidade de reação é proporcional ao quadrado da concentração molar do HI. Se triplicarmos a concentração do HI, a velocidade da reação:

a) aumentará 6 vezes.

b) aumentará 9 vezes.

c) diminuirá 6 vezes.

d) diminuirá 9 vezes.

e) diminuirá 3 vezes

07. (Ita) Uma certa reação química é representada pela equação:

2A(g) + 2B(g) à C(g),

onde "A" "B" e "C" significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se experimentalmente numa certa temperatura, que a velocidade desta reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie "A", mas não depende das concentrações das espécies "B" e "C". Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão CORRETA da velocidade e o valor CORRETO da ordem da reação.

a) v = k [A]² [B]² e 4

b) v = k [A]² [B]² e 3

c) v = k [A]² [B]² e 2

d) v = k [A]² e 4

e) v = k [A]² e 2

08. (Unirio) Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências para a reação:

2H₂(g) + 2NO(g) à N₂(g) + 2H₂O(g)

Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:

Baseando-se na tabela anterior, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação é:

a) V = K. [H₂]

b) V = K. [NO]

c) V = K. [H₂] [NO]

d) V = K. [H₂]² [NO]

e) V = K. [H₂] [NO]²

09. (Unesp) Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes.

I - São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.

II - Reduzem a energia de ativação da reação.

III - As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.

IV - Enzimas são catalisadores biológicos. Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas:

a) I e II.

b) II e III.

c) I, II e III.

d) I, II e IV.

e) II, III e IV.

10. (Pucmg) A seguir estão representadas as etapas da reação:

H₂ + Br₂ à 2HBr

A velocidade da reação é determinada pela etapa:

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

11. (Ufrs) Aumentando-se a temperatura de realização de uma reação química endotérmica observa-se que ocorre

I - diminuição na sua velocidade, pois diminui a energia de ativação.

II - aumento de sua velocidade, pois diminui a sua energia de ativação.

III - aumento de sua velocidade, pois aumenta o número de moléculas com energia maior que a energia de ativação. Quais são corretas?

a) Apenas I.

b) Apenas II.

c) Apenas III.

d) Apenas I e II.

e) Apenas II e III.

12. (Mackenzie)

I - Z representa a energia de ativação na presença de catalisador.

II - Y representa a energia de ativação na presença de catalisador.

III - X representa a variação de entalpia.

IV - A velocidade de formação dos produtos é menor no caminho B.

As afirmações anteriores referem-se ao diagrama energético dos caminhos A e B da reação REAGENTES à PRODUTOS

Somente são corretas :

a) I e III.

b) II e III.

c) II e IV.

d) III e IV.

e) I e IV.

13. (Cesgranrio) A equação X + 2 Y à XY‚ representa uma reação, cuja equação da velocidade é: v = k[X] [Y]. Assinale o valor da constante de velocidade, para a reação acima, sabendo que, quando a concentração de X é 1 M e a concentração de Y é 2 M, a velocidade da reação é de 3mol/ℓ.m:

a) 3,0

b) 1,5

c) 1,0

d) 0,75

e) 0,5

14. (Cesgranrio) O gráfico a seguir representa a variação das concentrações das substâncias X, Y e Z durante a reação em que elas tomam parte.

A equação que representa a reação é:

a) X + Z à Y

b) X + Y à Z

c) X à Y + Z

d) Y à X + Z

e) Z à X + Y

15. (Fuvest) O estudo cinético, em fase gasosa, da reação representada por NO₂ + CO à CO₂ + NO mostrou que a velocidade da reação não depende da concentração de CO, mas depende da concentração de NO₂ elevada ao quadrado. Esse resultado permite afirmar que

a) o CO atua como catalisador.

b) o CO é desnecessário para a conversão de NO₂ em NO.

c) o NO₂ atua como catalisador.

d) a reação deve ocorrer em mais de uma etapa.

e) a velocidade da reação dobra se a concentração inicial de NO₂ for duplicada.

16. (Ufv) Para a reação CH₃Br + Cℓ^-­ à CH₃Cℓ + Br^-

as afirmativas a seguir estão corretas, EXCETO:

a) aumentando-se a concentração de CH₃Br, aumenta-se a velocidade da reação.

b) aumentando-se a concentração de Cℓ^-, aumenta-se a velocidade da reação.

c) aumentando-se a temperatura, aumenta-se a velocidade da reação.

d) aumentando-se as concentrações de Cℓ­ e CH₃ƒBr, diminui-se a velocidade da reação.

e) utilizando-se um catalisador, aumenta-se a velocidade da reação.

17. (Uel) No estudo cinético de uma reação representada por

2A(g) + B₂(g) à 2AB(g)

colocou-se os seguintes dados:

A velocidade da reação pode ser expressa pela reação

a) v = k 2[A]

b) v = k [B]²

c) v = k [A] [B]

d) v = k [A]² [B]

e) V = K [A] [B]²

18. (Ufpe) A cinética da reação entre o óxido nítrico e o oxigênio,

2NO + O₂ à 2 NO₂,

é compatível com o seguinte mecanismo:

NO + O₂ < -- > OONO (Equilíbrio rápido)

NO + OONO à 2NO‚ (reação aberta)

A lei de velocidade para esta reação:

( ) É de primeira ordem em relação ao NO

( ) Não depende da concentração do intermediário OONO

( ) É de segunda ordem em relação ao NO₂

( ) É de segunda ordem em relação a ambos os reagentes

( ) Não apresenta constante de velocidade

19. (Unirio) O gráfico a seguir refere-se ao diagrama energético de uma reação química (reagentes à produtos), onde se vêem destacados dois caminhos de reação: Após uma analise das entalpias dos reagentes, dos produtos e dos valores a, b, c e d, podemos afirmar que:

a) reação é endotérmica e a presença do catalisador diminuiu o ∆H de a para b.

b) reação é endotérmica e a representa o ∆H com a presença do catalisador.

c) reação é exotérmica e a energia de ativação, sem a presença do catalisador, é representada por c.

d) presença do catalisador diminuiu o ∆H da reação representada por c.

e) presença do catalisador diminuiu a energia de ativação de a para b e mantém constante o ∆H da reação representada por d.

20. (Ufpe) O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, B e C com o tempo:

Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor descreve a reação representada pelo gráfico?

a) 2A + B à C

b) A à 2B + C

c) B + 2C à A

d) 2B + C à A

e) B + C à A

Gabarito:

1 – F V V F V

2 – C

3 – C

4 – 3

5 – D

6 – B

7 – E

8 – E

9 – D

10 – B

11 – C

12 – B

13 – B

14 – E

15 – D

16 – D

17 – D

18 – F V F F F

19 –  E

20 – C

Exercícios gerais de estequiometria

1. PUC-PR Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol 1 mol = 6,02 x 10^23 átomos

a) 3,7 x 1023

b) 27 x 1022

c) 3,7 x 1022

d) 2,22 x 1024

e) 27,31 x 1023

R: d

2. PUC-RJ Qual a massa de enxofre, em quilogramas, necessária para a obtenção de 2.000 kg de ácido sulfúrico, supondo um rendimento de 100%?

a) 100 kg

b) 128 kg

c) 200 kg

d) 320 kg

e) 640 kg  

R: e

3. (Puccamp 99) Segundo determinados autores, a bomba atômica causadora da catástrofe em Hiroshima utilizou a fissão do isótopo ²³⁵U. A abundância deste isótopo no elemento urânio natural é de apenas 0,7% contra 99,3% do isótopo ²³⁸U, que não é físsil (% em átomos). Para a separação deles, é primeiramente obtido o gás UF₆ a partir de UO₂ sólido, o que se dá pelas transformações:

UO_2(s) + 4HF_(g) à 4HF_4(s) + 2H₂O(g)

UF_4(s) + F_2(g) à UF_6(g)

 Sendo assim, cada mol de moléculas UF₆ obtido dessa forma poderá originar por separação isotópica total, uma quantidade do ²³⁵U igual a

a) 7 x 10^-1 mol

b) 7 x 10^-2 mol

c) 7 x 10^-3 mol

d) 7 x 10^-4 mol

e) 7 x 10^-5 mol

R: c

4. (Pucmg 2004) A amônia (NH₃) é uma substância química muito importante para a indústria. Ela é utilizada na preparação dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. A síntese de NH₃ é realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente 450°C, de acordo com a seguinte reação:

N₂ + 3H₂ à 2NH₃ + energia

Se a mistura inicial é de 30 mols de N₂ e 75 mols de H₂, que quantidade de NH₃ será produzida, em mols, teoricamente, se a reação de síntese for completa?

a) 30

b) 50

c) 60

d) 75

R: b

5. (Fuvest 2002) O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42 miligramas de aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 gramas de açúcar de cana. Sendo assim, quantas vezes, aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de moléculas de aspartame para que tenha o mesmo efeito sobre o paladar? Dados: massas molares aproximadas (g/mol) açúcar de cana: 340 adoçante artificial: 300

a) 30

b) 50

c) 100

d) 140

e) 200

R: d

6. (Cesgranrio 90) Passando-se amônia (NH₃) sobre o óxido de cobre (II) aquecido, obtém-se cobre metálico, nitrogênio e vapor d'água. Após a reação ocorrer, constatou-se um consumo de 3,4 gramas de NH₃. Assinale, entre as alternativas abaixo, aquela que indica, aproximadamente, a massa de cobre produzida: Dado: Cu = 63,5; N = 14,0; H = 1,0

a) 19 g

b) 13 g

c) 6,5 g

d) 5,5 g

e) 3 g

R: a

7. (Cesgranrio 90) O H₂S reage com o SO₂ segundo a reação:

2 H₂S + SO₂ à 3 S + 2 H₂O.

 Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 moles de H₂S com 2 mols de SO₂:

a) 3

b) 4

c) 6

d) 7,5

e) 15

R: c

8. (Cesgranrio 95) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe=56; S=32)

a) 2,76.

b) 2,24.

c) 1,76.

d) 1,28.

e) 0,48.

R: c

9. (Fatec 95) A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir.

2CaCO₃(s) + 2SO₂(g) + O₂ à 2CaSO₄(s) + 2CO₂(g) Supondo um rendimento de 100% dessa reação, a massa mínima de carbonato de cálcio necessária para absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO₂, também expressa em toneladas, é:

a) 3,2.

b) 6,4.

 c) 0,5.

d) 5,0.

e) 10,0.

R: d

10. (Fatec 2000) Metanol é um excelente combustível que pode ser preparado pela reação entre monóxido de carbono e hidrogênio, conforme a equação química

CO(g) + 2H­₂(g) à CH₄OH_(ℓ)

Supondo rendimento de 100% para a reação, quando se adicionam 336g de monóxido de carbono a 60g de hidrogênio, devemos afirmar que o reagente em excesso e a massa máxima, em gramas, de metanol formada são, respectivamente, Dados: massas molares g/mol: CO: 28; H₂: 2; CH₄ OH:32

a) CO₂ 384.

b) CO₂ 396.

c) CO₂ 480.

d) H₂ 384.

e) H₂ 480.

R: d

12. (Fei 93) O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu₂S) com a cuprita (Cu₂O) representada a seguir:

Cu ₂S(s) + 2 Cu₂O(s) à 6 Cu(s) + SO₂(g)

Numa reação com 60% de rendimento, a massa de cobre obtida a partir de 200g de calcosita com 20,5% de impureza e cuprita suficiente é:

Dados: 0 = 16 u S = 32,0 u Cu = 63,5 u

a) 58,9 g

b) 98,2 g

c) 228,6 g

d) 381,0 g

e) 405,0 g

R: c

13. (Pucmg 97) Um método usado para obter o oxigênio em laboratório é a decomposição térmica do cloreto de potássio. Essa reação pode ser representada pela equação:

2KCℓO₃(s) à 2KCℓ (s) + 3O₂(g)

Com relação à decomposição completa de 2mols de cloreto de potássio, é CORRETO afirmar que:

a) as quantidades, em mol, de cada um dos produtos são iguais.

b) a massa de KCℓO₃(s) decomposta é de 122,5g.

c) a massa de KCℓ (s) obtida é de 149,0 g.

d) a quantidade de O₂(g) produzida é de 33,6 L nas CNTP.

e) a massa de O₂(g) produzida é de 48 g

R: c

primeira revisão de estequiometria ufrgs

Calcule a massa de um mol de:

a)      NaCℓ

b)      AgOH

c)       Pb(OH)₂

d)      PB(OH)₄

e)      H₃PO₄

f)       H₂SO₄

g)      HNO₃

h)      ZnO

i)        CaO

j)        NaO

k)      H₂O₂

Calcule a massa de:

a)      3 mol de KOH

b)      0,5 mol de Mg(OH)₂

c)       0,1 mol de K₂SO₄

d)      2 mol de HCℓO₄

e)      5 mol de H₂S

Calcule o número de mol de:

a)      120 g de NaOH

b)      148 g de (CaOH)₂

c)       9,8 g de H₂SO₄

d)      8 g de CH₄

e)      1,6 g de O₂

exercícios de estequiometria

Boa tarde pessoal, estou postando uns exercícios de estequiometria para vocês. Bom proveito e tirem as dúvidas em aula ou pelo blog. Boa sorte.
1) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:

                               Al₂O₃ + C  ®  CO₂ + Al

Para dois mols de Al₂O₃, quantos mols de CO₂ e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo?

a) 3 e 2     b) 1 e 4       c) 2 e 3       d) 2 e 1       e) 3 e 4

2) Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como:  2Al(s)  +  (3/2) O₂(g)  ®     Al₂O_ƒ(s);

Qual o volume de O₂ nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com 1,0g do metal?(Al=27)

3) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação:

                C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O  ®  4C₂H₅OH + 4CO₂

Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel.  Massa molar da sacarose = 342 g/mol   Massa molar do etanol = 46 g/mol

4) A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir.

2CaCO₃(s) + 2SO₂(g) + O₂ ® 2CaSO₄(s) + 2CO₂(g)

Supondo um rendimento de 100% dessa reação, a massa mínima de carbonato de cálcio necessária para absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO₂, também expressa em toneladas, é:

Dados: Massas Molares: CaCO₃ = 100g/mol   CaSO₄ = 136g/mol    SO₂ = 64g/mol   CO₂ = 44g/mol   O₂ = 32g/mol

a) 3,2.     b) 6,4.       c) 0,5.      d) 5,0.      e) 10,0.

5) Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação:

2Al + 2NaOH + 2H₂O ® 3H₂ + 2NaAlO₃.

               

Calcular o volume de H₂, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de alumínio reagirem totalmente.

Massas atômicas: Al=27; H=1   Volume ocupado por 1 mol do gás a 0 °C e 1 atmosfera=22,4 litros

6) Hidreto de lítio pode ser preparado segundo a reação expressada pela equação química:

                2Li(s) + H₂(g) ®  2LiH(s)

Admitindo que o volume de hidrogênio é medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), calcule:

a) a massa de hidreto de lítio que pode ser produzida na reação com 11,2L de hidrogênio;

b) o rendimento (em porcentagem) da reação se, com as quantidades de reagentes acima indicadas, ocorrer a formação de 6,32g de LiH.   Volume molar dos gases(CNTP) = 22,4L    Massas molares (g/mol): Li = 6,90; H = 1,00.

7) A reação entre amônia e metano é catalisada por platina. Formam-se cianeto de hidrogênio e hidrogênio gasosos.

a) escreva a equação química balanceada da reação.

b) Calcule as massas dos reagentes para a obtenção de 2,70kg de cianeto de hidrogênio, supondo-se 80% de rendimento da reação.

(massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; N =14)

8) O dióxido de nitrogênio (NO₂) contribui para a formação da chuva ácida como resultado de sua reação com o vapor d'água da atmosfera. Os produtos dessa reação são o ácido nítrico e o monóxido de nitrogênio (NO).

a) Escreva a equação química balanceada da reação.

b) Calcule a massa do ácido nítrico que se forma, quando 13,8g de NO₂ reagem com água em excesso.

(massas molares, em g/mol: H=1; N=14; O=16)

9) equação balanceada a seguir representa a reação de decomposição térmica do KClO_3.

 

Determine, em litros, o volume de O₂ produzido pela decomposição térmica de 245,2g de KClO₃, nas CNTP, expressando o resultado com dois algarismos significativos. Massas atômicas:  K = 39 u  Cl = 35,5 u     O = 16 u

10) Descargas elétricas provocam a transformação do oxigênio (O₂) em ozônio (O₃). Quantos litros de oxigênio, medidos nas condições normais de pressão e temperatura, são necessários para a obtenção de 48,0 g de ozônio?(Massa molar: O = 16,0 g/mol)

a) 11,2       b) 22,4      c) 33,6       d) 44,8      e) 56,0

11) Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico tombou derramando cerca de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto. Quantas toneladas de óxido de cálcio seriam necessárias para reagir totalmente com essa quantidade de ácido?

H₃PO₄  +  CaO ® Ca₃(PO₄)₂  +  H₂O ( NÃO EQUILIBRADA)  Porcentagem em massa do H₃PO₄ na solução = 80%

massas molares (g/mol):  H=1   P=31   O=16    Ca=40

a) 7,5       b) 11,2     c) 16,8    d) 21,0     e) 22,9

12) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe₂O₃), considere a equação não-balanceada:

                Fe₂O₃ + C ®  Fe + CO

               

Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de:

Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56

a) 2688 kg     b) 3360 kg    c) 1344 t     d) 2688 t   e) 3360 t

13) O sulfato de cálcio (CaSO₄) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2 mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %.

CaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) ® CaSO₄(s) + 2NaCl(aq)

a) 56 g.     b) 136 g.     c) 272 g.   d) 204 g.    e) 102 g.

14) O medicamento Pepsamar Gel, utilizado no combate à acidez estomacal, é uma suspensão de hidróxido de alumínio. Cada mL de Pepsamar Gel contém 0,06 g de hidróxido de alumínio. Assinale a massa de ácido clorídrico do suco gástrico que é neutralizada, quando uma pessoa ingere 6,50 mL desse medicamento, aproximadamente: Dados: Al = 27; O = 16; H = 1.

HCl  +  Al(OH)₃  ®  AlCl₃   +  H₂O  ( NÃO EQUILIBRADA)

a) 0,37    b) 0,55    c) 0,64    d) 0,73

15) Uma das maneiras de produzir gás metano é reagir carbeto de alumínio (AL₄C₃) com água, de acordo com a equação não-balanceada:

Al₄C₃(s) + H₂O(l) ® Al(OH)₃(aq) + CH₄(g)

Reagindo-se 288,0 gramas de carbeto de alumínio completamente com a água, assinale o volume em litros de gás metano produzido por essa reação, nas CNTP. Dados: Al = 27; C = 12; O = 16; H = 1.

a) 44,8     b) 67,2     c) 89,2    d) 134,4

16) A uréia - CO(NH₂)₂ - é uma substância utilizada como fertilizante e é obtida pela reação entre o gás carbônico e amônia, conforme a equação:   CO₂(g) + 2 NH₃(g) ® CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)

Sabendo-se que 89,6 litros de gás amônia reagem completamente no processo com o gás carbônico, nas CNTP, a massa de uréia, obtida em gramas, é igual a: Dados: C= 12; N = 14; O = 16; H = 1.

a) 240,0    b) 180,0    c) 120,0   d) 60,0   e) n.d.a

Gabarito

1)       e

2)       V = 0,62 litro

3)       74,3 kg

4)       d

5)       0,20 litro

6)       a) Massa do LiH = 7,90 g    b) rendimento = 80 %

7)       a) NH₃+CH₄  ®   HCN+3H₂       b) 2,125 kg de NH₃ e 2,000 kg de CH₄

8)       a) 3NO₂ + H₂O ® 2HNO₃ + NO             b) 12,6 g

9)       67 litros

10)   c

11)   c

12)   a

13)   a

14)   b

15)   d

16)   c