1. Uma solução de NaOH foi preparada com 20 g da base em 500
ml de água, outra solução de H2S foi preparada com 34 g do acido em
500 ml de água. Qual o volume de ácido será necessário para neutralizar
completamente 100 ml da base?
2. Qual o volume necessário de Ca(OH)2 0,1 M será
necessário para neutralizar completamente uma solução de 20 mL de H2SO4
0,1 M.
3. Uma solução de Al(OH)3 preparada com 91 mg da
base em 100 mL de água será neutralizada com uma solução de HCl que foi
preparada com 365 mg em 100 mL de água. Qual o volume do ácido será necessário
para neutralizar completamente o volume da base.
4. 10 mL de Mg(OH)2 de 0,5 M foi neutralizado por
2 mL de H3PO4, qual a concentração do ácido?
5. 20 mL de H2S 0,1 M foi neutralizado com um determinado
volume de Pb(OH)4 0,5 M, qual foi o volume de base utilizado?
GABARITO
a) Primeiramente devemos cacular a concentração da base e do
ácido em mol . L-1.
Mol L-1 da
base
Agora vamos cacular a concentração em mol . L-1
para o ácido
Vamos fazer a fórmula da titulação, mas cuidando o número de
hidroxilas da base e o número de hidrogênios do ácido, que devem multiplicar a
concentração em cada um dos casos.
25 mL
b)Vamos aplicar a fórmula da titulação, mas sempre cuidando
o número de hidrogênios e hidroxilas
Vb 20 mL
3) Primeiro vamos calcular a concentração em mol . L-1
de cada um deles, iniciarei pela base
Agora vamos para o ácido.
Agora vamos aplicar na fórmula da titulação, não esqueça de
colocar o número de hidrogênios e hidroxilas.
4) Como já é dado a concentração e os volumes, vamos direto
para a fórmula da titulação, sem esquecer da quantidade de hidrogênio e hidroxilas.
5) Como já é dados as concentrações, vamos direto para a
fórmula da titulação, sem esquecer a quantidade de hidroxila e hidrogênio.
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