Exercícios gerais de estequiometria

1. PUC-PR Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol 1 mol = 6,02 x 10^23 átomos

a) 3,7 x 1023

b) 27 x 1022

c) 3,7 x 1022

d) 2,22 x 1024

e) 27,31 x 1023

R: d

2. PUC-RJ Qual a massa de enxofre, em quilogramas, necessária para a obtenção de 2.000 kg de ácido sulfúrico, supondo um rendimento de 100%?

a) 100 kg

b) 128 kg

c) 200 kg

d) 320 kg

e) 640 kg  

R: e

3. (Puccamp 99) Segundo determinados autores, a bomba atômica causadora da catástrofe em Hiroshima utilizou a fissão do isótopo ²³⁵U. A abundância deste isótopo no elemento urânio natural é de apenas 0,7% contra 99,3% do isótopo ²³⁸U, que não é físsil (% em átomos). Para a separação deles, é primeiramente obtido o gás UF₆ a partir de UO₂ sólido, o que se dá pelas transformações:

UO_2(s) + 4HF_(g) à 4HF_4(s) + 2H₂O(g)

UF_4(s) + F_2(g) à UF_6(g)

 Sendo assim, cada mol de moléculas UF₆ obtido dessa forma poderá originar por separação isotópica total, uma quantidade do ²³⁵U igual a

a) 7 x 10^-1 mol

b) 7 x 10^-2 mol

c) 7 x 10^-3 mol

d) 7 x 10^-4 mol

e) 7 x 10^-5 mol

R: c

4. (Pucmg 2004) A amônia (NH₃) é uma substância química muito importante para a indústria. Ela é utilizada na preparação dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. A síntese de NH₃ é realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente 450°C, de acordo com a seguinte reação:

N₂ + 3H₂ à 2NH₃ + energia

Se a mistura inicial é de 30 mols de N₂ e 75 mols de H₂, que quantidade de NH₃ será produzida, em mols, teoricamente, se a reação de síntese for completa?

a) 30

b) 50

c) 60

d) 75

R: b

5. (Fuvest 2002) O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42 miligramas de aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 gramas de açúcar de cana. Sendo assim, quantas vezes, aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de moléculas de aspartame para que tenha o mesmo efeito sobre o paladar? Dados: massas molares aproximadas (g/mol) açúcar de cana: 340 adoçante artificial: 300

a) 30

b) 50

c) 100

d) 140

e) 200

R: d

6. (Cesgranrio 90) Passando-se amônia (NH₃) sobre o óxido de cobre (II) aquecido, obtém-se cobre metálico, nitrogênio e vapor d'água. Após a reação ocorrer, constatou-se um consumo de 3,4 gramas de NH₃. Assinale, entre as alternativas abaixo, aquela que indica, aproximadamente, a massa de cobre produzida: Dado: Cu = 63,5; N = 14,0; H = 1,0

a) 19 g

b) 13 g

c) 6,5 g

d) 5,5 g

e) 3 g

R: a

7. (Cesgranrio 90) O H₂S reage com o SO₂ segundo a reação:

2 H₂S + SO₂ à 3 S + 2 H₂O.

 Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 moles de H₂S com 2 mols de SO₂:

a) 3

b) 4

c) 6

d) 7,5

e) 15

R: c

8. (Cesgranrio 95) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe=56; S=32)

a) 2,76.

b) 2,24.

c) 1,76.

d) 1,28.

e) 0,48.

R: c

9. (Fatec 95) A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir.

2CaCO₃(s) + 2SO₂(g) + O₂ à 2CaSO₄(s) + 2CO₂(g) Supondo um rendimento de 100% dessa reação, a massa mínima de carbonato de cálcio necessária para absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO₂, também expressa em toneladas, é:

a) 3,2.

b) 6,4.

 c) 0,5.

d) 5,0.

e) 10,0.

R: d

10. (Fatec 2000) Metanol é um excelente combustível que pode ser preparado pela reação entre monóxido de carbono e hidrogênio, conforme a equação química

CO(g) + 2H­₂(g) à CH₄OH_(ℓ)

Supondo rendimento de 100% para a reação, quando se adicionam 336g de monóxido de carbono a 60g de hidrogênio, devemos afirmar que o reagente em excesso e a massa máxima, em gramas, de metanol formada são, respectivamente, Dados: massas molares g/mol: CO: 28; H₂: 2; CH₄ OH:32

a) CO₂ 384.

b) CO₂ 396.

c) CO₂ 480.

d) H₂ 384.

e) H₂ 480.

R: d

12. (Fei 93) O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu₂S) com a cuprita (Cu₂O) representada a seguir:

Cu ₂S(s) + 2 Cu₂O(s) à 6 Cu(s) + SO₂(g)

Numa reação com 60% de rendimento, a massa de cobre obtida a partir de 200g de calcosita com 20,5% de impureza e cuprita suficiente é:

Dados: 0 = 16 u S = 32,0 u Cu = 63,5 u

a) 58,9 g

b) 98,2 g

c) 228,6 g

d) 381,0 g

e) 405,0 g

R: c

13. (Pucmg 97) Um método usado para obter o oxigênio em laboratório é a decomposição térmica do cloreto de potássio. Essa reação pode ser representada pela equação:

2KCℓO₃(s) à 2KCℓ (s) + 3O₂(g)

Com relação à decomposição completa de 2mols de cloreto de potássio, é CORRETO afirmar que:

a) as quantidades, em mol, de cada um dos produtos são iguais.

b) a massa de KCℓO₃(s) decomposta é de 122,5g.

c) a massa de KCℓ (s) obtida é de 149,0 g.

d) a quantidade de O₂(g) produzida é de 33,6 L nas CNTP.

e) a massa de O₂(g) produzida é de 48 g

R: c