Alguns exercícios sobre estequiometria do Enem com o gabarito no final
1. O cobre presente nos fios elétricos e instrumentos musicais é obtido a partir da ustulação do minério
calcosita (Cu2
S). Durante esse processo, ocorre o
aquecimento desse sulfeto na presença de oxigênio, de forma que o cobre fique "livre" e o enxofre se combine com o O2
produzindo SO2
, conforme a equação química:
Cu2
S (s) + O2
(g) --> 2 Cu (l) + SO2
(g)
As massas molares dos elementos Cu e S são,
respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32 g/mol.
CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, para onde vão?
São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado).
Considerando que se queira obter 16 mols do metal em
uma reação cujo rendimento é de 80%, a massa, em
gramas, do minério necessária para obtenção do cobre
é igual a
a) 955.
b) 1 018.
c) 1 590.
d) 2 035.
e) 3 180.
2. A água potável precisa ser límpida, ou seja, não
deve conter partículas em suspensão, tais como terra
ou restos de plantas, comuns nas águas de rios e
lagoas. A remoção das partículas é feita em estações
de tratamento, onde Ca(OH)2 em excesso e Al2(SO4)3
são adicionados em um tanque para formar sulfato de
cálcio e hidróxido de alumínio. Esse último se forma
como flocos gelatinosos insolúveis em água, que
são capazes de agregar partículas em suspensão.
Em uma estação de tratamento, cada 10 gramas de
hidróxido de alumínio é capaz de carregar 2 gramas de
partículas. Após decantação e filtração, a água límpida
é tratada com cloro e distribuída para as residências. As
massas molares dos elementos H, O, Al, S e Ca são,
respectivamente, 1 g/mol, 16 g/mol, 27 g/mol, 32 g/mol
e 40 g/mol.
Considerando que 1 000 litros da água de um rio possuem
45 gramas de partículas em suspensão, a quantidade
mínima de Al2
(SO4)3
que deve ser utilizada na estação de
tratamento de água, capaz de tratar 3 000 litros de água
de uma só vez, para garantir que todas as partículas em
suspensão sejam precipitadas, é mais próxima de
a) 59 g.
b) 493 g.
c) 987 g.
d) 1 480 g.
e) 2 960 g.
3. O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com
considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de
calcocita, Cu2 S (s), de massa molar 159 g/mol. Por meio da reação
Cu2
S (s) + O2 (g) → 2 Cu (s) + SO2
(g),
é possível obtê-lo na forma metálica. A quantidade de matéria
de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95%
(m/m) de pureza é
a) 1,0 × 103 mol.
b) 5,0 × 102 mol.
c) 1,0
× 100 mol.
d) 5,0 × 10−1 mol.
e) 4,0 × 10−3 mol.
4. Pesquisadores conseguiram produzir grafita
magnética por um processo inédito em forno com
atmosfera controlada e em temperaturas elevadas.
No forno são colocados grafita comercial em pó e
óxido metálico, tal como CuO. Nessas condições, o
óxido é reduzido e ocorre a oxidação da grafita, com
a introdução de pequenos defeitos, dando origem à
propriedade magnética do material.
VASCONCELOS, Y. Um ímã diferente. Disponível em: http://revistapesquisa.fapesp.br.
Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado).
Considerando o processo descrito com um rendimento de
100%, 8 g de CuO produzirão uma massa de CO2
igual a
Dados: Massa molar em g/mol: C = 12; O = 16; Cu = 64
a) 2,2 g.
b) 2,8 g.
c) 3,7 g.
d) 4,4 g.
e) 5,5 g.
GABARITO
1 - C
2 - D
3 - A
4 - A
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