Exercícios sobre estequiometria 1

Boa tarde, para que possamos dar um up na preparação para o ENEM e a UFRGS, estou colocando 10 exercícios sobre estequiometria.

1)       PUC-PR Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes?

Dados: M(Al) = 27 g/mol

1 mol = 6,02 x 10²³ átomos

a) 3,7 x 10²³

b) 27 x 10²²

c) 3,7 x 10²²

d) 2,22 x 10²⁴

e) 27,31 x 10²³

           2)      PUC-RJ Qual a massa de enxofre, em quilogramas, necessária para a obtenção de 2.000 kg de ácido sulfúrico, supondo um rendimento de 100%?

a) 100 kg

b) 128 kg

c) 200 kg

d) 320 kg

e) 640 kg

         3)      (Pucmg 2004) A amônia (NH₃) é uma substância química muito importante para a indústria. Ela é utilizada na preparação dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. A síntese de NH₃ é realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente 450°C, de acordo com a seguinte reação:

N2 + 3H₂ à 2NH₃ + energia

Se a mistura inicial é de 30 mols de N₂ e 75 mols de H‚ que quantidade de NH₃ será produzida, em mols,  teoricamente, se a reação de síntese for completa?

a) 30

b) 50

c) 60

d) 75

       4)      Unifor-CE O aquecimento de uma mistura constituída por 100 g de óxido de cobre (II) e 100 g de carbono produziu 80 g de cobre e 28 g de dióxido de carbono. Logo, sobraram sem reagir:

a) 11 g de óxido de cobre (II).

b) 20 g de óxido de cobre (II).

c) 83 g de carbono.

d) 92 g de óxido de cobre (II).

e) 92 g de carbono.

       5)      (Cesgranrio 90) Passando-se amônia (NH₃) sobre o óxido de cobre (II) aquecido, obtém-se cobre metálico, nitrogênio e vapor d'água. Após a reação ocorrer, constatou-se um consumo de 3,4 gramas de NH₃. Assinale, entre as alternativas abaixo, aquela que indica, aproximadamente, a massa de cobre produzida:

Dado: Cu = 63,5; N = 14,0; H = 1,0

a) 19 g

b) 13 g

c) 6,5 g

d) 5,5 g

e) 3 g

       6)      (Cesgranrio 90) O H₂S reage com o SO2 segundo a reação:

2 H₂S + SO₂ à 3 S + 2 H₂O.

Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 moles de H₂S com 2 mols de SO‚:

a) 3

b) 4

c) 6

d) 7,5

e) 15

      7)      (Cesgranrio 99) Uma pesquisa revelou que as indústrias do Rio Grande do Sul despejam, em conjunto, mais de 500.000 toneladas de poluentes atmosféricos por ano, obrigando cada um dos 9 milhões de habitantes daquele estado a respirar, em média, além do oxigênio, 3kg de CO₂, 9kg de hidrocarbonetos, 13kg de óxidos de nitrogênio, 12kg de derivados de enxofre e 14kg de poeira. Some-se a isso que os óxidos de nitrogênio e de enxofre originam as chamadas chuvas ácidas.

Se considerarmos que a queima de 1 tonelada de carvão libera enxofre suficiente para produzir na atmosfera 16kg de anidrido sulfúrico, está correto afirmar que, numa reação completa dessa quantidade de SO₃ com água, haverá, no  máximo, formação da seguinte massa, em kg, de H₂SO₄:

Dados:

Massas Molares (g/mol): H = 1,0, O = 16, S = 32

a) 28,7

b) 19,6

c) 15,5

d) 12,8

e) 10,4

      8)      (Fatec 95) A quantidade de dióxido de enxofre liberado  em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir.

2CaCO₃ (s) + 2SO₂(g) + O₂ à 2CaSO₄(s) + 2CO₂(g)

Supondo um rendimento de 100% dessa reação, a massa  mínima de carbonato de cálcio necessária para absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO‚, também expressa em toneladas, é:

Dados: Massas Molares

CaCO₃ = 100g/mol

CaSO₄ = 136g/mol

SO₂ = 64g/mol

CO₂ = 44g/mol

O₂ = 32g/mol

a) 3,2.

b) 6,4.

c) 0,5.

d) 5,0.

e) 10,0.

      9)      (Fatec 96) A "morte" de lagos e rios deve-se à presença, na água, de substâncias orgânicas que, sob a ação de bactérias, degradam-se, consumindo o oxigênio dissolvido. Considere amostra de água poluída contendo 0,01g de matéria orgânica, na forma de uréia, que se degrada como representa a equação:

CO(NH₂)₂(aq) + 4O₂(aq) à CO₂(aq) + 2HNO₃(aq) + H₂O

Para degradar 0,01g de uréia, a massa de O‚ consumida, expressa em "mg" é

Dados: Massas molares

uréia = 60g/mol; O‚ = 32g/mol

a) 2,13

b) 5,30

c) 6,00

d) 21,3

e) 530

      10)   (Fatec 97) Considere a equação não balanceada

H₂O₂(aq) à H₂O(l) + O₂(g)

O volume de oxigênio, medido nas condições ambientes de temperatura e pressão, que pode se formar pela decomposição de 3,40g de peróxido de hidrogênio é:

Dados:

volume molar nas C.N.T.P. = 22,4 L/mol

massas molares: H = 1g/mol e O = 16g/mol

a) 4,48 L

b) 44,8L

c) 22,4 L

d)2.24 L

e)1,12 L

GABARITO

1) d

2) e

3) b

4) c

5) a

6) c

7) b

8) d

9) d

10) b