Exercícios de revisão de cinética química

01. Um determinado defensivo agrícola, quando exposto ao meio ambiente, decompõe-se através de uma reação química. Considerando que a velocidade de decomposição medida em laboratório apresentou os resultados a seguir:

Analise as afirmativas a seguir:

(   ) A decomposição deste defensivo segue uma cinética de segunda ordem.

(   ) O tempo para que a concentração do defensivo se reduza a valores desprezíveis independe da sua concentração inicial.

(   ) A constante de decomposição do defensivo é de 0,02mês^-1.

(   ) O tempo de meia vida do defensivo é de [0,02/ln(2)] mês.

 (   ) A velocidade inicial de decomposição do defensivo é de 0,006g/l/mês para uma concentração inicial de 0,3g/l.

02. Na seção de "materiais elétricos e construção", Gabi e Tomás apanharam um pacote de pregos com o objetivo de avaliar velocidade de reação. Pensaram que, se fosse colocada uma determinada massa de pregos em uma solução de ácido clorídrico, ocorreria a seguinte reação balanceada:

Fe(s) + 2 HCℓ (aq) à FeCℓ₂(aq) + H₂(g)

O que consideraram no cálculo da velocidade dessa reação?

a) Somente a concentração do ferro no prego.

b) Somente a concentração de hidrogênio gasoso desprendido.

c) Somente a concentração da solução de ácido clorídrico.

d) Somente a concentração do cloreto ferroso formado.

e) A concentração da solução ácida e do cloreto ferroso formado.

03. A água que forma os oceanos gotejou das nuvens, depois que a temperatura elevada no interior da jovem Terra retirou átomos de oxigênio e hidrogênio de rochas constituídas de compostos, como a mica. As moléculas então formadas foram levadas à superfície em rios de lava, depois foram liberadas como vapor d'água, formando grandes nuvens. Desse modo, nossos oceanos já foram um dia nossas rochas. Sendo dados a reação de formação da água e o gráfico representativo do caminho da reação, ou seja,

Assinale a alternativa correta.

a) A reação de formação da água é endotérmica.

b) A adição de um catalisador aumenta a velocidade de formação da água pois diminui a entalpia de reação.

c) Quanto maior a frequência de colisões efetivas entre as moléculas de H₂ e O₂, maior a velocidade da reação.

d) A velocidade de decomposição de H₂(g) é metade da velocidade de decomposição de O₂(g).

e) A velocidade de decomposição de O₂(g) é o dobro da velocidade de formação de H₂O(g).

04. No diagrama a seguir estão representados os caminho de uma reação na presença e na ausência de um catalisador.

Com base neste diagrama, é correto afirmar que:

01) A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada.

02) Se a reação se processar pelo caminho II, ela será, mais rápida.

04) A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de ∆H.

08) O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II.

16) A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica.

05. (Ufmg) O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de carbono, CO, é oxidado a CO₂ pela ação do NO₂, de acordo com a equação:

CO(g) + NO₂(g) à CO₂(g) + NO(g) Com relação a esse gráfico e à reação acima, a afirmativa FALSA é

a) a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135kJmol^-1.

b) a reação inversa é endotérmica.

c) em valor absoluto, o ∆H da reação direta é cerca de 225kJmol^-1.

d) em valor absoluto, o ∆H da reação inversa é cerca de 360kJmol^-1.

e) o ∆H da reação direta é negativo.

06. (Unitau) Na reação de dissociação térmica do HI(g), a velocidade de reação é proporcional ao quadrado da concentração molar do HI. Se triplicarmos a concentração do HI, a velocidade da reação:

a) aumentará 6 vezes.

b) aumentará 9 vezes.

c) diminuirá 6 vezes.

d) diminuirá 9 vezes.

e) diminuirá 3 vezes

07. (Ita) Uma certa reação química é representada pela equação:

2A(g) + 2B(g) à C(g),

onde "A" "B" e "C" significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se experimentalmente numa certa temperatura, que a velocidade desta reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie "A", mas não depende das concentrações das espécies "B" e "C". Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão CORRETA da velocidade e o valor CORRETO da ordem da reação.

a) v = k [A]² [B]² e 4

b) v = k [A]² [B]² e 3

c) v = k [A]² [B]² e 2

d) v = k [A]² e 4

e) v = k [A]² e 2

08. (Unirio) Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências para a reação:

2H₂(g) + 2NO(g) à N₂(g) + 2H₂O(g)

Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:

Baseando-se na tabela anterior, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação é:

a) V = K. [H₂]

b) V = K. [NO]

c) V = K. [H₂] [NO]

d) V = K. [H₂]² [NO]

e) V = K. [H₂] [NO]²

09. (Unesp) Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes.

I - São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.

II - Reduzem a energia de ativação da reação.

III - As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.

IV - Enzimas são catalisadores biológicos. Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas:

a) I e II.

b) II e III.

c) I, II e III.

d) I, II e IV.

e) II, III e IV.

10. (Pucmg) A seguir estão representadas as etapas da reação:

H₂ + Br₂ à 2HBr

A velocidade da reação é determinada pela etapa:

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

11. (Ufrs) Aumentando-se a temperatura de realização de uma reação química endotérmica observa-se que ocorre

I - diminuição na sua velocidade, pois diminui a energia de ativação.

II - aumento de sua velocidade, pois diminui a sua energia de ativação.

III - aumento de sua velocidade, pois aumenta o número de moléculas com energia maior que a energia de ativação. Quais são corretas?

a) Apenas I.

b) Apenas II.

c) Apenas III.

d) Apenas I e II.

e) Apenas II e III.

12. (Mackenzie)

I - Z representa a energia de ativação na presença de catalisador.

II - Y representa a energia de ativação na presença de catalisador.

III - X representa a variação de entalpia.

IV - A velocidade de formação dos produtos é menor no caminho B.

As afirmações anteriores referem-se ao diagrama energético dos caminhos A e B da reação REAGENTES à PRODUTOS

Somente são corretas :

a) I e III.

b) II e III.

c) II e IV.

d) III e IV.

e) I e IV.

13. (Cesgranrio) A equação X + 2 Y à XY‚ representa uma reação, cuja equação da velocidade é: v = k[X] [Y]. Assinale o valor da constante de velocidade, para a reação acima, sabendo que, quando a concentração de X é 1 M e a concentração de Y é 2 M, a velocidade da reação é de 3mol/ℓ.m:

a) 3,0

b) 1,5

c) 1,0

d) 0,75

e) 0,5

14. (Cesgranrio) O gráfico a seguir representa a variação das concentrações das substâncias X, Y e Z durante a reação em que elas tomam parte.

A equação que representa a reação é:

a) X + Z à Y

b) X + Y à Z

c) X à Y + Z

d) Y à X + Z

e) Z à X + Y

15. (Fuvest) O estudo cinético, em fase gasosa, da reação representada por NO₂ + CO à CO₂ + NO mostrou que a velocidade da reação não depende da concentração de CO, mas depende da concentração de NO₂ elevada ao quadrado. Esse resultado permite afirmar que

a) o CO atua como catalisador.

b) o CO é desnecessário para a conversão de NO₂ em NO.

c) o NO₂ atua como catalisador.

d) a reação deve ocorrer em mais de uma etapa.

e) a velocidade da reação dobra se a concentração inicial de NO₂ for duplicada.

16. (Ufv) Para a reação CH₃Br + Cℓ^-­ à CH₃Cℓ + Br^-

as afirmativas a seguir estão corretas, EXCETO:

a) aumentando-se a concentração de CH₃Br, aumenta-se a velocidade da reação.

b) aumentando-se a concentração de Cℓ^-, aumenta-se a velocidade da reação.

c) aumentando-se a temperatura, aumenta-se a velocidade da reação.

d) aumentando-se as concentrações de Cℓ­ e CH₃ƒBr, diminui-se a velocidade da reação.

e) utilizando-se um catalisador, aumenta-se a velocidade da reação.

17. (Uel) No estudo cinético de uma reação representada por

2A(g) + B₂(g) à 2AB(g)

colocou-se os seguintes dados:

A velocidade da reação pode ser expressa pela reação

a) v = k 2[A]

b) v = k [B]²

c) v = k [A] [B]

d) v = k [A]² [B]

e) V = K [A] [B]²

18. (Ufpe) A cinética da reação entre o óxido nítrico e o oxigênio,

2NO + O₂ à 2 NO₂,

é compatível com o seguinte mecanismo:

NO + O₂ < -- > OONO (Equilíbrio rápido)

NO + OONO à 2NO‚ (reação aberta)

A lei de velocidade para esta reação:

( ) É de primeira ordem em relação ao NO

( ) Não depende da concentração do intermediário OONO

( ) É de segunda ordem em relação ao NO₂

( ) É de segunda ordem em relação a ambos os reagentes

( ) Não apresenta constante de velocidade

19. (Unirio) O gráfico a seguir refere-se ao diagrama energético de uma reação química (reagentes à produtos), onde se vêem destacados dois caminhos de reação: Após uma analise das entalpias dos reagentes, dos produtos e dos valores a, b, c e d, podemos afirmar que:

a) reação é endotérmica e a presença do catalisador diminuiu o ∆H de a para b.

b) reação é endotérmica e a representa o ∆H com a presença do catalisador.

c) reação é exotérmica e a energia de ativação, sem a presença do catalisador, é representada por c.

d) presença do catalisador diminuiu o ∆H da reação representada por c.

e) presença do catalisador diminuiu a energia de ativação de a para b e mantém constante o ∆H da reação representada por d.

20. (Ufpe) O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, B e C com o tempo:

Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor descreve a reação representada pelo gráfico?

a) 2A + B à C

b) A à 2B + C

c) B + 2C à A

d) 2B + C à A

e) B + C à A

Gabarito:

1 – F V V F V

2 – C

3 – C

4 – 3

5 – D

6 – B

7 – E

8 – E

9 – D

10 – B

11 – C

12 – B

13 – B

14 – E

15 – D

16 – D

17 – D

18 – F V F F F

19 –  E

20 – C