Exercícios de estequiometria sobre rendimento

1.       (Cesgranrio 94) O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a seguir:

Al + H₂SO₄ à Al₂(SO₄)₃ + H₂

Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H₂SO₄ para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de:

a) 75 %

b) 80 %

c) 85 %

d) 90 %

e) 95 %

R: c

2.       (Cesgranrio 92) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe₂O₃), considere a equação não balanceada:

Fe₂O₃ + C à Fe + CO

Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de:

a) 2688 kg

b) 3360 kg

c) 1344 t

d) 2688 t

e) 3360 t

R: a 

3.       (Pucpr 2003) 39,2 g de ácido sulfúrico reage com quantidade suficiente de hidróxido de cálcio produzindo quantos gramas de sulfato de cálcio, sabendo que o rendimento desta reação é de 90% ?

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ à CaSO₄ + 2 H₂O

a) 61,44 g

b) 54,40 g

c) 59,84 g

d) 48,96 g

e) 41,09 g

R: d 

4.       Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação:

H₂SO₄  +  CaCO₃  -->  CaSO₄  +  CO₂  +  H₂O

Para 2kg de mármore, quanto de gesso poderemos produzir? Considere um rendimento de 75% no processo.

a)      2,04 kg

b)      3,04 kg.

c)       4,00 kg.

d)      6,00 kg.

e)      7,05 kg.

R: a

5.       Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação:

H₂SO₄  +  CaCO₃  -->  CaSO₄  +  CO₂  +  H₂O

Para 2kg de mármore, quanto de gesso poderemos produzir? Considere um rendimento de 75% no processo.

a)      50%

b)      60%

c)       70%

d)      80%

e)      90%

R: e

6.       Quantas toneladas de óxido de cálcio (CaO) serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza?
(Ca = 40u; O = 16u; C = 12u).

a)      40,0 t

b)      56,0 t

c)       62,2 t

d)      50,4 t

e)      90,0 t

R d

7.       A reação de neutralização do ácido clorídrico com o hidróxido de magnésio está demonstrada abaixo

2HCℓ + Mg(OH)₂ à MgCℓ2 + 2H₂O

Considerando que foram utilizados 29 g da base, qual o volume de água formada se o rendimento da reação for de 80%

a)      22 L

b)      20 L

c)       19 L

d)      18 L

e)      17 L

R: d

8.       Carros que utilizam gasolina como combustível geram energia pela combustão da gasolina. Esta combustão movimenta os pistões. A reação de combustão está descrita abaixo

C₈H₁₈ + O₂ à CO₂ + H₂O

Caso sejam queimados 228 g de gasolina, qual o volume aproximado de gás carbônico formado se o rendimento da combustão for de 50 %?

a)      90 L

b)      150 L

c)       180 L

d)      200 L

e)      210 L

 R: c