Exercícios de química sobre estequiometria reagente limitante

1.      (UFMG) Num recipiente foram colocados 15g de ferro e 4,8g de oxigênio. Qual a massa de Fe₂O₃ formada após um deles ser completamente consumido? (Fe = 56; O = 16).

a)      19,8g         b) 16,0g         c) 9,6g         d) 9,9g         e) 10,2g

R: b

3.      (UFRS) Quando 56g de ferro são colocados para reagir com 40g de enxofre, de acordo com a reação:

Fe + S à FeS

Dados: Fe (56u); S (32u)

formam-se

a)      40g de FeS e sobram 16g de Fe.

b)      56g de FeS e sobram 8g de enxofre.

c)      96g de FeS.

d)      88g de FeS e sobram 8g de enxofre.

e)      40g de FeS e sobram 8g de ferro.

R: d

O superóxido de potássio, KO₂, é usado em máscaras de respiração para gerar oxigênio. 4KO_2(s) + 2H₂O_(l) à 4KOH_(s) + 3O_2(g) Qual é o reagente limitante quando 0,15 mol de KO₂ são misturados com 0,10 mol de H₂O e a quantidade máxima de oxigênio (em mol) que pode ser produzida?

a)      KO₂ – 0,22 mol

b)      KO₂ – 0,11 mol

c)      H₂O – 0,11 mol

d)      H₂O – 1,1 mol

e)      KO₂ – 1,1 mol

R: b

(UFRN) Pode-se dizer que o reagente limitante numa reação química é aquele que está:

a)      em falta.

b)      desequilibrado.

c)      em excesso.

d)      com maior massa.

e)      com menor massa.

R: a

(Cesgranrio-RJ) Os gases dióxido de enxofre, SO_2(g), e oxigênio, O_2(g), em condições apropriadas, reagem formando o trióxido de enxofre, SO_3(g), conforme a reação esquematizada a seguir:

2 SO_2(g) + O_2(g) à 2 SO_2(g)

Usando volumes iguais dos dois reagentes, haverá excesso de um deles. A porcentagem desse excesso de volume, em relação ao volume inicial dos reagentes, é:

a)      25% de O_2(g)

b)      25% de SO_2(g)

c)      50% de O_2(g)

d)      75% de O_2(g)

e)      80% de O_2(g)

R: c

(PUC-SP) Misturam-se 1 kg de sulfeto de carbono, CS_2(l), e 2 kg de gás cloro, Cℓ_2(g), em um reator, onde se processa a transformação:

CS_2(ℓ) + 2 Cℓ_2(g) à CCℓ_4(ℓ) + S₂Cℓ_2(ℓ)

As massa de tetracloreto de carbono, CCℓ_4(ℓ), formado e do reagente em excesso que resta quando a reação se completa são:

a)      1,446 kg de CCℓ_4(ℓ) e 0,732 kg de CS_2(ℓ)

b)      2,026 kg de CCℓ_4(ℓ) e 0,286 kg de CS_2(ℓ)

c)      1,446 kg de CCℓ_4(ℓ) e 0,286 kg de CS_2(ℓ)

d)      2,026 kg de CCℓ_4(ℓ) e 0,732 kg de CS_2(ℓ)

e)      1,286 kg de CCℓ_4(ℓ) e 0,732 kg de CS_2(ℓ)

R : c

(Vunesp-SP) Na indústria, a amônia, NH_3(g), é obtida pelo processo denominado Haber-Bosh, pela reação entre o nitrogênio e o hidrogênio na presença de um catalisador apropriado, conforme mostra a reação não balanceada:

                   cat.

N_2(g) + H_2(g) à NH_3(g)

Considerando um rendimento de 100%, calcule:

a)      a massa de amônia produzida reagindo-se 7 g de nitrogênio, N_2(g), com 3 g de hidrogênio, H_2(g).

R: 8,5 g

b)      nas condições descritas no item a, existe reagente em excesso? Se existir, qual a massa em excesso desse reagente?

R: Sim, H₂ massa = 1,5 g