Exercícios de matemática com figuras planas para resolver.

cálculo de nox - número de oxidação

resolução de oxi-redução

EXERCÍCIOS SOBRE ÁTOMO, LIGAÇÕES, TABELA PERIÓDICA, POLARIDADE E SOLUBILIDADE.

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA ÁTOMO, LIGAÇÕES, TABELA PERIÓDICA, POLARIDADE E SOLUBILIDADE.

1) se íons H₃O¹⁺ e Cl ^1–. A respeito desse fenômeno, fazem-se as afirmações. Dado: número atômico H = 1; O = 8; Cl = 17.

I) As moléculas do HCl, por serem polares, são atraídas fortemente pelas moléculas de água.

II) Há a quebra da ligação covalente no HCl.

III) A reação é de ionização.

IV) O ânion produzido tem oito elétrons na última camada.

Estão corretas

a) I e II, somente.

b) I, III e IV, somente.

c) II e III, somente.

d) I, II e III, somente.

e) I, II, III e IV.

 2) (UFMG-2007) Analise este quadro, em que se apresenta o número de prótons, de nêutrons e de elétrons de quatro espécies químicas:

 Considerando-se as quatro espécies apresentadas, é INCORRETO afirmar que

a) I é o cátion H⁺.

b) II é o ânion F ^–

c) III tem massa molar de 23 g / mol.

d) IV é um átomo neutro.

 3) (PUC - RJ-2007) Assinale a afirmativa correta.

a) O nuclídeo Ar⁴⁰ possui 18 prótons, 18 elétrons e 20 nêutrons.

b) Os nuclídeos U²³⁸ e U²³⁵ são isóbaros.

c) Os nuclídeos Ar⁴⁰ e Ca⁴⁰ são isótopos.

d) Os nuclídeos B¹¹ e C¹² são isótonos.

e) Os sais solúveis dos elementos da família dos alcalino terrosos formam facilmente, em solução aquosa, cátions com carga 1+.

4) (Mack-2007) Quando o isótopo do hidrogênio, H, cede um elétron, resulta numa espécie química constituída unicamente por

a) um nêutron.

b) um próton.

c) dois elétrons, igual ao He(Z=2).

d) um próton e um elétron.

e) um próton, um elétron e um nêutron. 11

5) (ETEs-2009) As luzes de neônio são utilizadas em anúncios comerciais pelo seu poder de chamar a atenção e facilitar a comunicação. Essas luzes se aproveitam da fluorescência do gás Neônio (Ne) mediante a passagem de uma corrente elétrica. O neônio é um elemento químico de símbolo Ne, número atômico 10 e número de massa 20. Sobre esse elemento químico, considere as afirmações a seguir.

I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons.

II. Pertence à família dos metais alcalino-terroso e apresenta 2 elétrons na última camada eletrônica.

III. Na última camada eletrônica de seus átomos, encontram-se 8 elétrons.

É valido o contido em apenas

a) I.

b) II.

c) III.

d) I e II.

e) I e III.

6) (UFV-2001) Dentre os íons abaixo relacionados, aquele que apresenta MENOR raio é:

A) K⁺

B) Ga³⁺

C) Na⁺

D) Mg²⁺

E) Al³⁺

7) (UFMG-2006) A maioria dos elementos químicos são metais. Comparando-se as características de metais e de não-metais situados em um mesmo período da tabela periódica, é CORRETO afirmar que os átomos de metais têm

A) menores tamanhos.

B) maior eletronegatividade.

C) menor número de elétrons de valência.

D) maiores energias de ionização.

8) (PUC - SP-2006) Cobre e zinco são metais de larga utilização na sociedade moderna. O cobre é um metal avermelhado, bastante maleável e dúctil. É amplamente empregado na fiação elétrica devido à sua alta condutividade. É também encontrado em tubulações de água, devido à sua baixa reatividade (é um metal nobre), além de diversas ligas metálicas, sendo o bronze a mais conhecida. Apresenta densidade de 8,96g/cm³ a 20°C.

O zinco é um metal cinza bastante reativo. É utilizado como revestimento de peças de aço e ferro, protegendo-as da corrosão. Esse metal encontra grande aplicação na indústria de pilhas secas em que é utilizado como ânodo (polo negativo). Sua densidade é de 7,14g/cm³ a 20°C. Pode-se afirmar que a diferença dos valores de densidade entre esses dois metais é mais bem explicada

A) pela maior reatividade do zinco em relação ao cobre.

B) pela diferença do raio atômico do cobre em relação ao zinco, com o átomo de cobre apresentando tamanho muito menor do que o de zinco.

C) pela diferença de massa atômica do cobre em relação ao zinco, com o zinco apresentando massa bem maior.

D) pelo posicionamento do zinco na tabela periódica, no período imediatamente posterior ao cobre.

E) pelo diferente arranjo cristalino apresentado pelos dois metais: o cobre tem os seus átomos mais empacotados, restando menos espaços vazios entre eles.

9) (FATEC-2009) Se Fé e Co são espécies de elementos diferentes que possuem o mesmo número de massa, uma característica que os distingue sempre é o número de a) elétrons na elétrosfera b) elétrons no núcleo c) nêutrons na eletrosfera d) Prótons no núcleo e) nêutrons no núcleo. 57 26 57 27

10) (PUC-Campinas-2005) O mármore branco é constituído

principalmente pelo mineral calcita, CaCO3. Nesse mineral,

as ligações químicas são

(A) iônicas entre Ca²⁺ e CO₃^2- e covalentes nos íons CO₃^2-

(B) iônicas entre Ca ²⁺ e CO₃^2- e metálicas nos íons Ca ²⁺.

(C) iônicas entre todos os átomos.

(D) covalentes entre todos os átomos.

(E) metálicas entre todos os átomos.

11) (UNIFESP-2006) A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente,

A)SO₂ e H₂S.

B) N₂ e H₂O.

C) NH₃ e H₂O.

D)N₂ e H₂S.

E) SO₂ e NH₃.

12) (UFPR-2009) Sobre a tabela periódica e sua utilização, assinale a alternativa correta.

a) O elemento sódio é mais eletronegativo que o elemento cloro.

b) Um elemento com 25 prótons em seu núcleo é classificado como representativo.

c) Os calcogênios correspondem aos elementos químicos do grupo 16 da tabela periódica.

d) Os elementos de transição interna são aqueles cuja última camada ocupada por elétrons possui subnível f.

e) Íons e átomos de um mesmo elemento químico possuem a mesma configuração eletrônica.

13) (UPE-2001) Analise as alternativas abaixo, relacionadas com a estrutura atômica e a tabela periódica, e assinale a verdadeira.

A) A adição de um elétron ao átomo de carbono (Z = 6) libera mais energia do que a adição de um elétron ao átomo de nitrogênio (Z = 7).

B) A segunda energia de ionização do potássio (Z = 19) é menor que a segunda energia de ionização do cálcio (Z =20).

C) A primeira energia de ionização do cálcio é menor que a primeira energia de ionização do potássio.

D) Em conformidade com o modelo atômico de Bohr, a energia do elétron independe da órbita em que ele se encontra, dependendo apenas do número atômico.

E) No modelo atômico de Thomson, os elétrons vibravam quanticamente em torno de um núcleo eletricamente neutro, no qual o número de prótons sempre era igual ao número de nêutrons.

 14) (PUC - SP-2002) Analise as propriedades físicas na tabela abaixo:

 Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente, como,

a) composto iônico, metal, substância molecular, metal.

b) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular.

c) composto iônico, substância molecular, metal, metal.

d) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal.

e) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico.

 15) (PUC - SP-2000) Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem se ligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado, hoje, de ligação covalente. De modo geral, podemos classificar as ligações entre átomos em três tipos genéricos: ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente.

Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.

a) H₂O, C(diamante), Ag e LiH

b) O₂, NaCl, NH₃ e H₂O

c) CO₂, SO₂ , H₂O e Na₂O

d) C(diamante), Cl₂, NH₃ e CO₂

e) C(diamante), O₂, Ag e KCl

16) (PUCCamp-1998) Considere os seguintes compostos do enxofre:

I. SO₃ - um dos poluentes responsáveis pela formação da "chuva ácida".

II. Na₂SO₄ - utilizado na obtenção de papel sulfite.

III. ZnS - componentes da blenda, minério de zinco.

Em relação ao tipo de ligação química que essas substâncias apresentam, é correto afirmar que:

A) são todas moleculares.

B) são todas iônicas.

C) I e II são moleculares e III é iônica.

D) I é iônica e II e III são moleculares.

E) I é molecular e II e III são iônicas.

17) (UFC-2003) A água apresenta-se no estado líquido, à temperatura ambiente e à pressão atmosférica, e entra em ebulição a uma temperatura que é cerca de 200 oC mais elevada do que a do ponto de ebulição previsto teoricamente, na ausência das ligações de hidrogênio.

Com relação às ligações de hidrogênio, assinale a alternativa correta.

A) Ocorrem entre moléculas, onde o átomo de hidrogênio é ligado covalentemente aos átomos mais eletropositivos, pelos seus pares de elétrons ligantes.

B) Originam-se da atração entre os átomos de hidrogênio de uma molécula de água, que têm carga parcial negativa, e o átomo de oxigênio de uma outra unidade molecular, que tem carga parcial positiva.

C) No estado sólido, as ligações de hidrogênio presentes na água são mais efetivas, resultando em efeitos estruturais que conferem menor densidade ao estado sólido do que ao líquido.

D) Quanto maior for a eletronegatividade do átomo ligado ao hidrogênio na molécula, maior será a densidade de carga negativa no hidrogênio, e mais fraca será a interação com a extremidade positiva da outra molécula.

E) São interações muito mais fortes do que as ligações covalentes polares convencionais, e desempenham papel fundamental na química dos seres vivos.

18) (UFMG-2001) Com relação aos íons K ⁺ e Cl^–, é INCORRETO afirmar que:

A) ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio.

B) o ânion Cl^– é maior que o átomo neutro de cloro.

C) o átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no cátion K ⁺ .

D) um elétron é transferido do Cl – para o K ⁺ , quando esses íons se ligam.

19) (UFRN-1997) Um estudante, analisando as substâncias químicas 1, 2 e 3 observou as seguintes propriedades:

Com base nos resultados obtidos, o estudante concluiu que as ligações químicas predominantes nas substâncias 1, 2 e 3, são, respectivamente,

A) iônica, covalente e metálica.

B) covalente, covalente e iônica.

C) covalente, metálica e covalente.

D) covalente, iônica e iônica.

E) covalente, iônica e covalente

20) (UFRN-1996) Na série de compostos: NaCl, CO₂, H₂O e CaCl₂, predominam, respectivamente, os seguintes tipos de ligação química:

A) iônica, covalente polar, covalente polar e iônica

B) iônica, covalente apolar, covalente coordenada e iônica

C) iônica, covalente apolar, covalente polar e covalente coordenada

D) iônica, covalente polar, covalente coordenada e covalente polar

E) iônica, covalente coordenada, covalente polar e iônica.

21) (Vunesp-2003) Qual a fórmula do composto formado entre os elementos ₂₀Ca⁴⁰ e ₁₇Cl ³⁵ e qual a ligação envolvida?

a) CaCl, iônica.

b) CaCl, covalente.

c) CaCl₂, iônica.

d) CaCl₂, covalente.

e) Ca₂Cl, iônica.

GABARITO

1 – E

2 – D

3 – D

4 – B

5 – E

6 – E

7 – C

8 – E

9 – D

10 – A

11 – B

12 – C

13 – A

14 – E

15 – D

16 – E

17 – C

18 – D

19 – C

20 – A

21 – C

oxiredução e agente oxidante e redutor

Cálculo de área de triângulo utilizando seno

LEMBRANDO QUE A FÓRMULA PARA DESCOBRIR A ÁREA É:

A = a x b x sen / 2

Outra coisa, devemos utilizar o ângulo entre os lados que temos os valores para usar na fórmula.

Exemplo:

      1.       Calcule a áreas das figuras abaixo.

Gabarito:

a)      12

b)      5√2/2

c)       15√3

d)      4

e)      15

Exercícios de redução ao primeiro quadrante - matemática

RECORDAR É VIVER, ENTÃO PARA LEMBRAR, QUANDO O ÂNGULO EM QUESTÃO ESTIVER ENTRE 91⁰ E 269⁰, DEVEMOS SUBTRAIR DE 180 E QUANDO ESTIVER ENTRE 271⁰ E 359⁰, DEVEMOS SUBTRAIR DE 360⁰

1.       Reduza ao primeiro quadrante os ângulos abaixo:

a)      150⁰

b)      160⁰

c)       100⁰

d)      190⁰

e)      210⁰

f)       250⁰

g)      290⁰

h)      330⁰

i)        350⁰

Gabarito:

a)      30⁰

b)      20⁰

c)       80⁰

d)      10⁰

e)      30⁰

f)       70⁰

g)      70⁰

h)      30⁰

i)        10⁰

Exercícios de como descobrir a aresta de um triângulo oposta do ângulo

Exercícios para fixar o conteúdo de como descobrir a aresta de um triângulo oposta de um ângulo.

Gabarito

Gabarito do Simulado de Abril de 2018 - dia 07/04/2018

RESOLUÇÃO DAS QUESTÕES DE FÍSICA DO SIMULADO DE ABRIL DE 07/04/2018

1.       Como pede em minutos, devemos transformar cada um em minutos, então vamos lá.

Primeiramente sabemos que 1 hora – 60 minutos, então:

1 h – 60 min

2 h – x min

x = 2 . 60

x = 120 minutos

Agora a outra parte é dos 2 minutos que não necessitamos transformar

Depois temos os segundo, e sabemos, eu espero, que 1 minuto – 60 segundos, logo:

1 min – 60 seg

x min – 57 seg

60 x = 57

x = 57 / 60

x = 0,95

Agora vamos somar todos:

120 + 2 + 0,95 = 122,95 minutos

letra B

2.       Para calcular a velocidade média devemos descobrir a distância total percorrida e o tempo total gasto, mas podemos fazer com o valor de um dia.

Como a distância percorrida é de 350 km, devemos descobrir o tempo que uma andorinha voa por dia. Como a andorinha fica 10 horas parada, ela voa por 14 horas.

Vm = Dt / Tt

Vamos:

Vm = 350 / 14 = 25 km/h

letra E

3.       Neste caso, devemos calcular a distância percorrida por piloto Afú e pelo piloto Jáfui, posteriormente subtraímos as duas e descobrimos a distância percorrida a mais pelo piloto mais rápido em relação ao piloto mais lento.

Afú está em MRU, pois a sua velocidade não varia, então primeiro vamos passar ela para m/s, pois a resposta deve ser em metros.

216 / 3,6 = 60 m/s (para passar km/h para m/s devemos dividir por 3,6).

Agora vamos utilizar D = V . T

D = 60 . 3 = 180 m

Agora vamos resolver a distância de Jáfui. Primeiro vamos transformar as velocidades de km/h para m/s.

252 / 3,6 = 70 m/s (velocidade inicial)

288 / 3,6 = 80 m/s (velocidade final)

Como a velocidade varia e não temos aceleração, podemos utilizar a velocidade média e aplicar em MRU.

Vm = (V + V₀) / 2 = Vm = (80 + 70) / 2 = 150 / 2 = 75 m/s

Agora vamos aplicar em MRU

D = V . T

D = 75 . 3 = 225 m

Agora vamos fazer a diferença entre as velocidades para poder descobrir a diferença entre as distâncias percorridas.

225 – 180 = 45 m

Letra D

4.       Quando corpos diferentes sobem, eles podem apresentar velocidades diferentes na subida, dependendo da velocidade inicial, mas na altura máxima, a velocidade dos dois deve ser a mesma, ZERO.

Letra B

5.       Inicialmente o carro está acelerando positivamente, então o gráfico da velocidade deve ser crescente, mas quando ele aciona os freios para fazer a curva com uma velocidade menor, a sua velocidade diminui e o gráfico dica decrescente (II).

O gráfico da distância em MRUV sempre é uma curva, como inicialmente o movimento é acelerado, então o gráfico deve ser uma curva crescente, mas quando ele inicia a desaceleração para fazer a curva, o gráfico começa e inclinar para baixo.

Letra D

6.       Para ser considerada uma substância pura, deve apresentar apenas uma substância.

Vamos analisar cada componente do churrasco:

Sal grosso com tempero: mistura do sal e do tempero.

Jornal é uma mistura de papel e tinta.

Carvão é uma mistura de carbono e cristais.

Carne é uma mistura de tecido muscular, gordura e sangue.

Álcool anidro é uma substância pura pois tem apenas álcool, sem água.

Letra E

7.       Inicialmente desculpe pelo copo, pois na prova saiu como “como”, agora vamos lá. Inicialmente foi feita uma filtração com a meia, que eu acho que deve deixar o sabor do café melhor, depois a borra do café foi decantada para separá-la do líquido, para ser posteriormente transferido.

Letra C

8.       No modelo atômico de Rutherford foi descoberto que o átomo apresenta espaços vazios.

Letra C

9.       Inicialmente a questão tem um erro, para ter uma carga 1 – tem que ser chamado de âniom.

Agora vamos a questão: o número de prótons deve ser visto pelo número atômico, como o número de prótons do carbono é 6 e o do alumínio é 13, a soma dos dois seria 19, mas o átomo formado, que o cloro tem 17 prótons, logo dois se perderam.

Com relação ao número de nêutrons, ele é a diferença do número atômico e da massa. O carbono tem 6 nêutrons e o alumínio tem 14 nêutrons, logo o átomo formado deveria ter 20 nêutrons, mas o cloro tem apenas 18 nêutrons, logo no choque foram perdidos  2 nêutrons.

Agora, para fechar que já está muito longo, o número de elétrons é o mesmo que o número de prótons, então o carbono tem 6 elétrons e o alumínio tem 13 elétrons, somando 19, como ele é um cátion 1, ele perdeu um elétron. Eu sei que coloquei 1-, mas o certo seria 1+.

Letra A

10.   CUIDADO, O FRASCO ESTPA FECHADO, o que isso quer dizer? que o ar conta como uma fase! Eu avisei na aula lembra? (Não né). Vamos às fases, paracetamol branco, impureza vermelha e os gases, dando 3 fases, mesmo sendo dois gases, mas eles se misturam aparecendo apenas uma coisa.

Letra C

11.   Vamos analisar cada situação.

I – correta pois a maior queda apresentada no gráfico foi entre 2013 e 2014.

II – errado, pois entre os anos de 2016 e 2017 as vendas subiram.

III – correta, pois é a parte mais baixa do gráfico.

Letra D

12.   Primeiro devemos fazer o valor do imposto de 30 % sobre a carga.

10 000 000 – 100%

        x           - 130%

 100 x = 10 000 000 * 130

x = 13 000 000

Agora devemos somar o valor do frete.

13 000 000 + 200 000 = 13 200 000

Letra E

13.   Primeiro, devemos colocar todas as forças com o mesmo valor de expoente na base 10, você pode subir ou descer os valores, eu vou subir todos.

0,012 x 10⁷

6,3 x 10 ⁷

0,25 x 10⁷

As duas forças que que repelem vamos somar.

6,3 x 10⁷ + 0,012 x 10⁷ = 6,312 x 10⁷

Agora vamos subtrair este valor da outra força que atrai a carga.

6,312 x 10⁷ – 0,25 x 10⁷ = 6,112 x 10⁷

Como quem venceu foi a força que repele, a outra carga será repelida também.

Letra A

14.   Primeiro podemos analisar se houve valorização ou desvalorização.

Como agora o dólar está mais caro, o dólar está mais valorizado e o real se desvalorizou.

Com isso você já pode eliminar as letras A, C e E.

Agora vamos ao cálculo de valorização do dólar, regra de três direta.

3,29 – 100%

3,39 – x%

3,29 x = 3,39 * 100

x = 103 %

Então o dólar valorizou 3%

Letra B

15.   Como é pedido o valor que faltou de crescimento estimado da empresa, vamos calcular quanto eles esperavam de faturamento e depois calcular o valor real. No final apenas subtraia os valores para descobrir o que faltou.

250 000 – 100%

       x       - 120%

100 x = 250 000 * 120

x = 300 000 o valor esperado

250 000 – 100%

      x        - 115%

100 x = 250 000 * 115 5

x = 287 500 foi o valor obtido com as vendas.

Agora vamos subtrair os valores.

300 000 – 287 500

12 500

Letra C

16.   Os fenícios eram um povo comerciante que viviam em cidades estados na margem do Mar Mediterrâneo, como importante contribuição eles deixaram o alfabeto e as técnicas de navegação.

Letra A

17.   A civilização Suméria utilizou os recursos hídricos para poder irrigar as terras e obter mais alimentos, podendo fixar o povo em uma região.

Letra D

18.   As cheias do Rio Nilo propiciavam uma colheita que estabilizava o Egito, fazendo que o faraó pudesse governar sem pressões de falta de alimentos.

Letra A

19.   Os Macedônios, que também tinham a cultura grega, invadiram o sul, que hoje é a atual Grécia, onde estavam as cidades-estado Atenas e Esparte devido ao enfraquecimento depois das guerras internas, como a Guerra do Peloponeso e o isolacionismo das cidades, que não se ajudavam.

Letra A

20.   A principal atuação de Sólon foi em diminuir a desigualdade social, impedindo a escravidão por dívida, a concentração de terras nas mãos de poucos, mas não mexeu na forma de governo, mesmo sendo um dos fundadores da democracia ateniense, não alterou a forma de governo, não retirou benefícios políticos da aristocracia.

Letra B.

21.   Como a planta deve receber sol brandamente, ela não deve colocar a planta na frente da casa, pois receberá sol todo o dia, ou nos fundos onde não receberá sol. Se colocar na direita da casa a planta receberá sol pela manhã e se colocar na esquerda da casa receberá sol pela tarde.

Letra C

22.   A Lua ilumina o planeta Terra nas noites de Lua cheia, que no desenho está representado pela Lua no dia 02 de outubro, onde ela está mais cheia, então o melhor fim de semana para eles irem é no dia 29 e 30 de outubro, que já está bem próximo da Lua cheia máxima.

Letra D

23.   A cidade de Nova Deli fica no fuso 5 a leste, e Porto Alegre fica no fuso 3 a oeste, então são 8 fusos que às separam. Logo seriam 8 horas a menos, pois para a esquerda diminui, Mas vigora em Porto Alegre o horário de verão, que adianta em uma hora os relógios, sendo assim, serão sete horas a menos. Se em Nova Deli são 14:00, em Porto Alegre serão 7:00.

Letra A

24.   Durante o Equinócio, o dia e a noite tem a mesma duração, mas já no outro dia inicia o aumento de um e a diminuição do outro. Para saber quem diminui e quem aumenta devemos reparar se se inicia o outono, onde o dia fica mais curto ou a primavera, onde o dia fica mais longo.

No caso da questão, inicia a primavera, onde os dias ficam mais longos.

Letra A

25.   Para resolver a questão devemos fazer a fórmula de escala. E = distância real / distância no mapa.

Podemos ou não passar as medidas para centímetros, pois as duas estão na mesma escala, metros, logo não é necessário passar as duas para cm.

E = 200 / 3 = 66,6

Então a escala deve ser de 1 : 66,6.

as não temos está escala, logo deveremos escolher a próxima com valor maior, pois o desenho fica menor e cabe dentro do espaço solicitado, se por um acaso escolhermos a com valor menor, o tamanho do desenho aumenta e não cabe dento do espaço solicitado.

Letra E

26.   C

27.   C

28.   D

29.   A

30.   B

31.   E

32.   A

33.   D

34.   D

35.   D

36.   D

37.   C

38.   E

39.   A

40.   D

41.   B

42.   D

43.   C

44.   E

45.   A

46.   B

47.   A

48.   C

49.   D

50.   E

51.   A

52.   C

53.   E

54.   A

55.   D