EXERCÍCIOS DE QUÍMICA ÁTOMO, LIGAÇÕES, TABELA PERIÓDICA, POLARIDADE
E SOLUBILIDADE.
1) se íons H3O1+
e Cl 1–. A respeito desse fenômeno, fazem-se as afirmações. Dado: número
atômico H = 1; O = 8; Cl = 17.
I)
As moléculas do HCl, por serem polares, são atraídas fortemente pelas moléculas
de água.
II)
Há a quebra da ligação covalente no HCl.
III)
A reação é de ionização.
IV)
O ânion produzido tem oito elétrons na última camada.
Estão
corretas
a)
I e II, somente.
b)
I, III e IV, somente.
c)
II e III, somente.
d)
I, II e III, somente.
e)
I, II, III e IV.
2) (UFMG-2007) Analise
este quadro, em que se apresenta o número de prótons, de nêutrons e de elétrons
de quatro espécies químicas:
Considerando-se
as quatro espécies apresentadas, é INCORRETO afirmar que
a) I é o cátion H+.
b) II é o ânion F –
c) III tem massa molar de 23 g / mol.
d) IV é um átomo neutro.
3) (PUC - RJ-2007) Assinale
a afirmativa correta.
a) O nuclídeo Ar40 possui 18
prótons, 18 elétrons e 20 nêutrons.
b) Os nuclídeos U238 e U235
são isóbaros.
c) Os nuclídeos Ar40 e Ca40
são isótopos.
d) Os nuclídeos B11 e C12
são isótonos.
e) Os sais solúveis dos elementos da
família dos alcalino terrosos formam facilmente, em solução aquosa, cátions com
carga 1+.
4) (Mack-2007) Quando o isótopo do hidrogênio, H,
cede um elétron, resulta numa espécie química constituída unicamente por
a) um nêutron.
b) um próton.
c) dois elétrons, igual ao He(Z=2).
d) um próton e um elétron.
e) um próton, um elétron e um nêutron. 11
5) (ETEs-2009) As luzes de neônio são utilizadas
em anúncios comerciais pelo seu poder de chamar a atenção e facilitar a
comunicação. Essas luzes se aproveitam da fluorescência do gás Neônio (Ne)
mediante a passagem de uma corrente elétrica. O neônio é um elemento químico de
símbolo Ne, número atômico 10 e número de massa 20. Sobre esse elemento
químico, considere as afirmações a seguir.
I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10
nêutrons.
II. Pertence à família dos metais
alcalino-terroso e apresenta 2 elétrons na última camada eletrônica.
III. Na última camada eletrônica de
seus átomos, encontram-se 8 elétrons.
É valido o contido em apenas
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
6) (UFV-2001) Dentre os íons abaixo
relacionados, aquele que apresenta MENOR raio é:
A) K+
B) Ga3+
C) Na+
D) Mg2+
E) Al3+
7) (UFMG-2006) A maioria dos elementos químicos
são metais. Comparando-se as características de metais e de não-metais situados
em um mesmo período da tabela periódica, é CORRETO afirmar
que os átomos de metais têm
A) menores tamanhos.
B) maior eletronegatividade.
C) menor número de elétrons de
valência.
D) maiores energias de ionização.
8) (PUC - SP-2006) Cobre e zinco são
metais de larga utilização na sociedade moderna. O cobre é um metal
avermelhado, bastante maleável e dúctil. É amplamente empregado na fiação
elétrica devido à sua alta condutividade. É também encontrado em tubulações de
água, devido à sua baixa reatividade (é um metal nobre), além de diversas ligas
metálicas, sendo o bronze a mais conhecida. Apresenta densidade de 8,96g/cm3
a 20°C.
O zinco é um metal cinza bastante
reativo. É utilizado como revestimento de peças de aço e ferro, protegendo-as
da corrosão. Esse metal encontra grande aplicação na indústria de pilhas secas
em que é utilizado como ânodo (polo negativo). Sua densidade é de 7,14g/cm3
a 20°C. Pode-se afirmar que a diferença dos valores de densidade entre esses
dois metais é mais bem explicada
A) pela maior reatividade do zinco em
relação ao cobre.
B) pela diferença do raio atômico do
cobre em relação ao zinco, com o átomo de cobre apresentando tamanho muito
menor do que o de zinco.
C) pela diferença de massa atômica do
cobre em relação ao zinco, com o zinco apresentando massa bem maior.
D) pelo posicionamento do zinco na
tabela periódica, no período imediatamente posterior ao cobre.
E) pelo diferente arranjo cristalino
apresentado pelos dois metais: o cobre tem os seus átomos mais empacotados,
restando menos espaços vazios entre eles.
9) (FATEC-2009) Se Fé e Co são espécies de
elementos diferentes que possuem o mesmo número de massa, uma característica
que os distingue sempre é o número de a) elétrons na elétrosfera b) elétrons no
núcleo c) nêutrons na eletrosfera d) Prótons no núcleo e) nêutrons no núcleo. 57 26 57 27
10) (PUC-Campinas-2005) O mármore
branco é constituído
principalmente pelo mineral
calcita, CaCO3. Nesse mineral,
as ligações químicas são
(A) iônicas entre Ca2+
e CO32- e covalentes nos
íons CO32-
(B) iônicas entre Ca 2+ e
CO32- e metálicas nos íons
Ca 2+.
(C) iônicas entre todos os
átomos.
(D) covalentes entre todos
os átomos.
(E) metálicas entre todos
os átomos.
11) (UNIFESP-2006) A geometria molecular
e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de
força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio,
dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que
apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente,
A)SO2 e H2S.
B) N2 e H2O.
C) NH3 e H2O.
D)N2 e H2S.
E) SO2 e NH3.
12) (UFPR-2009) Sobre a tabela periódica e sua
utilização, assinale a alternativa correta.
a) O elemento sódio é mais
eletronegativo que o elemento cloro.
b) Um elemento com 25 prótons em seu
núcleo é classificado como representativo.
c) Os calcogênios correspondem aos
elementos químicos do grupo 16 da tabela periódica.
d) Os elementos de transição interna
são aqueles cuja última camada ocupada por elétrons possui subnível f.
e) Íons e átomos de um mesmo elemento
químico possuem a mesma configuração eletrônica.
13) (UPE-2001) Analise as alternativas abaixo,
relacionadas com a estrutura atômica e a tabela periódica, e assinale a verdadeira.
A) A adição de um elétron ao átomo de
carbono (Z = 6) libera mais energia do que a adição de um elétron ao átomo de
nitrogênio (Z = 7).
B) A segunda energia de ionização do
potássio (Z = 19) é menor que a segunda energia de ionização do cálcio (Z =20).
C) A
primeira energia de ionização do cálcio é menor que a primeira energia de
ionização do potássio.
D) Em
conformidade com o modelo atômico de Bohr, a energia do elétron independe da
órbita em que ele se encontra, dependendo apenas do número atômico.
E) No
modelo atômico de Thomson, os elétrons vibravam quanticamente em torno de um
núcleo eletricamente neutro, no qual o número de prótons sempre era igual ao
número de nêutrons.
14) (PUC - SP-2002) Analise
as propriedades físicas na tabela abaixo:
Segundo
os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados,
respectivamente, como,
a) composto iônico, metal, substância molecular,
metal.
b) metal, composto iônico, composto iônico,
substância molecular.
c) composto iônico, substância molecular, metal,
metal.
d) substância molecular, composto iônico,
composto iônico, metal.
e) composto iônico,
substância molecular, metal, composto iônico.
15)
(PUC - SP-2000) Em 1916, G. N. Lewis publicou o
primeiro artigo propondo que átomos podem se ligar compartilhando elétrons.
Esse compartilhamento de elétrons é chamado, hoje, de ligação covalente. De
modo geral, podemos classificar as ligações entre átomos em três tipos
genéricos: ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente.
Assinale a alternativa que apresenta substâncias
que contêm apenas ligações covalentes.
a) H2O, C(diamante), Ag e LiH
b) O2, NaCl, NH3 e H2O
c) CO2, SO2 , H2O
e Na2O
d) C(diamante), Cl2, NH3 e
CO2
e) C(diamante), O2,
Ag e KCl
16) (PUCCamp-1998) Considere os seguintes compostos do enxofre:
I. SO3
- um dos poluentes responsáveis pela formação da "chuva ácida".
II. Na2SO4
- utilizado na obtenção de papel sulfite.
III.
ZnS - componentes da blenda, minério de zinco.
Em
relação ao tipo de ligação química que essas substâncias apresentam, é correto
afirmar que:
A) são
todas moleculares.
B) são
todas iônicas.
C) I e
II são moleculares e III é iônica.
D) I é
iônica e II e III são moleculares.
E) I é molecular e II e III são
iônicas.
17)
(UFC-2003) A água apresenta-se no estado líquido, à temperatura
ambiente e à pressão atmosférica, e entra em ebulição a uma temperatura que é
cerca de 200 oC mais elevada do que a do ponto de ebulição previsto
teoricamente, na ausência das ligações de hidrogênio.
Com relação às ligações de hidrogênio, assinale
a alternativa correta.
A) Ocorrem entre moléculas, onde o átomo de
hidrogênio é ligado covalentemente aos átomos mais eletropositivos, pelos seus
pares de elétrons ligantes.
B) Originam-se da atração entre os átomos de
hidrogênio de uma molécula de água, que têm carga parcial negativa, e o átomo
de oxigênio de uma outra unidade molecular, que tem carga parcial positiva.
C) No estado sólido, as ligações de hidrogênio
presentes na água são mais efetivas, resultando em efeitos estruturais que
conferem menor densidade ao estado sólido do que ao líquido.
D) Quanto maior for a eletronegatividade do átomo
ligado ao hidrogênio na molécula, maior será a densidade de carga negativa no
hidrogênio, e mais fraca será a interação com a extremidade positiva da outra
molécula.
E) São interações muito
mais fortes do que as ligações covalentes polares convencionais, e desempenham
papel fundamental na química dos seres vivos.
18) (UFMG-2001) Com relação aos íons K + e Cl–, é INCORRETO
afirmar que:
A)
ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio.
B) o
ânion Cl– é maior que o átomo neutro de cloro.
C) o
átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no cátion K +
.
D) um elétron é transferido do Cl –
para o K + , quando esses íons se ligam.
19)
(UFRN-1997) Um estudante, analisando as substâncias químicas 1, 2 e 3
observou as seguintes propriedades:
Com base nos resultados obtidos, o estudante
concluiu que as ligações químicas predominantes nas substâncias 1, 2 e 3, são,
respectivamente,
A) iônica, covalente e metálica.
B) covalente, covalente e iônica.
C) covalente, metálica e covalente.
D) covalente, iônica e iônica.
E) covalente, iônica e
covalente
20) (UFRN-1996) Na série de compostos: NaCl, CO2, H2O
e CaCl2, predominam, respectivamente, os seguintes tipos de ligação
química:
A)
iônica, covalente polar, covalente polar e iônica
B)
iônica, covalente apolar, covalente coordenada e iônica
C)
iônica, covalente apolar, covalente polar e covalente coordenada
D)
iônica, covalente polar, covalente coordenada e covalente polar
E) iônica, covalente coordenada,
covalente polar e iônica.
21) (Vunesp-2003) Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 20Ca40
e 17Cl 35 e qual a ligação envolvida?
a) CaCl,
iônica.
b) CaCl,
covalente.
c) CaCl2,
iônica.
d) CaCl2,
covalente.
e) Ca2Cl, iônica.
GABARITO
1 – E
2 – D
3 – D
4 – B
5 – E
6 – E
7 – C
8 – E
9 – D
10 – A
11 – B
12 – C
13 – A
14 – E
15 – D
16 – E
17 – C
18 – D
19 – C
20 – A
21 – C
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