OXI-REDUÇÃO
OXIDAÇÃO: é o ato de perder
elétrons tornando-se positivo.
REDUÇÃO: é o ato de receber
elétrons tornando-se negativo.
Algumas reações podem apresentar
uma oxi-redução. Para verificar está possibilidade devemos calcular o NOX dos
participantes antes e depois da reação.
Ex1:
C + O2 à CO2
Como já vimos, substância simples
o NOX = 0. Então:
C0 + O20
à CO2
Agora vamos calcular o NOX do CO2
Vamos analisar cada constituinte
da reação.
C0 + O20
à C+4 O2-2
O NOX do carbono agora é +4 e do
oxigênio é -2.
·
O carbono passa de 0 para + 4 o seu NOX, logo
ele oxida.
·
O oxigênio passa de 0 para -2 o seu NOX, logo
ele reduz.
Então o carbono oxida e o
oxigênio reduz.
AGENTE OXIDANTE: é o elemento que
reduz, obrigando o outro elemento a oxidar.
AGENTE REDUTOR: é o elemento que
oxida, obrigando o outro elemento a reduzir.
NÚMERO DE ELÉTRONS TRANSFERIDOS:
pode ser verificado pela variação do NOX de um elemento multiplicado pelo
número de átomos desse elemento.
No caso anterior, o carbono teve
uma variação de 4 no seu NOX, passando de NOX 0 para NOX +4.
Agora vamos
multiplicar essa variação pela quantidade de átomos de carbono envolvidos na
reação.
4 x 1 = 4 elétrons transferidos,
no caso doados pelo carbono para o oxigênio.
Também podemos verificar a
quantidade de elétrons transferidos analisando o oxigênio.
Na reação anterior, fora,
utilizados 2 oxigênio, tendo uma variação de 0 para -2 no seu NOX, logo a
variação é de 2. Agora é só calcular a quantidade de elétrons transferidos.
2 x 2 = 4 elétrons recebidos pelo
oxigênio, oriundos do carbono.
OBS: eu estou pensando que você
pensou que fora oito elétrons transferidos, quatro do carbono e quatro do
oxigênio, mas só que não! Os quatro elétrons que o carbono cedeu foram parar no
oxigênio, são os mesmo elétrons.
EXERCÍCIOS:
Calcule a
variação de NOX de todos os elementos e responda a quantidade de elétrons
transferidos, quem oxidou e reduziu, quem é o agente oxidante e redutor.
GABARITO:
a) não houve reação de oxi-redução
b) C oxidou de 0 para +4 e C reduziu de 0 para -2.
Então o carbono é o agente redutor e oxidante.
Foram transferidos 8 elétrons.
c) N oxidou de 0 para +5 e de 0 para +2.
O reduziu de 0 para -2.
N é o agente redutor.
O é o agente oxidante.
Foram transferidos 36 elétrons.
d) N oxidou de -3 para +2.
O reduziu de 0 para -2.
N é o agente redutor.
O é o agente oxidante.
Foram transferidos 30 elétrons.
e) N oxidou de +2 para +4.
O reduziu de 0 para -2.
N é o agente redutor.
O é o agente oxidante.
Foram transferidos 6 elétrons.
f) N oxidou de +4 para +5
N reduziu de +4 para +2.
N é o agente redutor.
N é o agente oxidante.
Foram transferidos 2 elétrons.
g) Fe oxidou de +0 para +2.
H reduziu de +1 para 0.
Fe é o agente redutor.
H é o agente oxidante.
Foram transferidos 2 elétrons.
h) Não houve oxirredução
i) Fe oxidou de +2 para +3.
O reduziu de 0 para -2.
Fe é o agente redutor.
O é o agente oxidante.
Foram transferidos 4 elétrons.
j) Cu oxidou de 0 para +2.
O reduziu de 0 para -2.
Cu é o agente redutor.
O é o agente oxidante.
Foram transferidos 4 elétrons.
k) S oxidou de 0 para +4.
N reduziu de +5 para 0.
S é o agente redutor.
N é o agente oxidante.
Foram transferidos 20 elétrons
l) Cl oxidou de 0 para +1.
Cl reduziu de 0 para -1.
Cl é o agente redutor.
Cl é o agente oxidante.
Foram transferidos 1 elétrons
m) O oxidou de -1 para 0.
O reduziu de -1 para -2.
O é o agente redutor.
O é o agente oxidante.
Foi transferido 1 elétrons
n) S oxidou de -2 para 0.
Cr reduziu de +6 para +3.
S é o agente redutor.
Cr é o agente oxidante.
Foram transferidos 2 elétrons
o) Fe oxidou de 0 para +2.
N reduziu de +5 para +4.
Fe é o agente redutor.
N é o agente oxidante.
Foram transferidos 2 elétrons
p) S oxidou de -2 para +6.
Br reduziu de 0 para -1.
S é o agente redutor.
Br é o agente oxidante.
Foram transferidos 8 elétrons
q) Sn oxidou de +2 para +4.
O reduziu de -1 para -2.
Sn é o agente redutor.
O é o agente oxidante.
Foram transferidos 2 elétrons
r) S oxidou de -2 para +6.
Br reduziu de 0 para -1.
S é o agente redutor.
Br é o agente oxidante.
Foram transferidos 8 elétrons
s) Cl oxidou de +5 para +7.
Cl reduziu de +5 para +4.
Cl é o agente redutor.
Cl é o agente oxidante.
Foram transferidos 4 elétrons
t) Cl oxidou de -1 para 0.
Mn reduziu de +7 para +2.
Cl é o agente redutor.
Mn é o agente oxidante.
Foram transferidos 10 elétrons
u) Fe oxidou de 0 para +2.
H reduziu de +1 para 0.
Fe é o agente redutor.
H é o agente oxidante.
Foram transferidos 2 elétrons
v) N oxidou de -3 para -2.
N reduziu de +2 para -2.
N é o agente redutor.
N é o agente oxidante.
Foram transferidos 8 elétrons
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